Question

碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱。实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱。请回答以下有关问题：

（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________________；实验时装置A中发生反应的化学方程式为
________________；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为____________，溶液2应为
_____________。
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度。实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是__________________。化学实验中水浴加热法的优点为________________________。实验时，锥形瓶中产生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液。下表是四种化合物在部分温度下的溶解度。由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过_______℃。反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有_________（填化学式）。

（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱。制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的_______极区产生，原因是________________。

Answer 1

（1）2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O +CO₂↑；CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂ + H₂O +CO₂↑；饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸
（2）增大二氧化碳的吸收率；利于控制反应体系的温度和使其受热均匀；40；NaHCO₃
（3）阴；该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子