【题目】硫的很多化合物有重要的作用。
（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐。则生两种硫酸氢盐的化学式分别是________ 、__________。
(2)氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)
①已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为________________。
②如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mol)。由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还一定含有_______(填含硫微粒的离子符号)
（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_________________________。
（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol.L-Mn2＋、0.10 mol.L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－=S↓ （n－1）S＋S2－
Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式：_____________。
②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：__________。
【答案】 KHSO4（硫酸氢钾） NH4HSO4（硫酸氢铵） 2S2-+5H2O
S2O32-+4H2↑+2OH- SO42- 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O 0.043 5 2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－） c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)
【解析】（1）该反应为非氧化还原反应，元素化合价均不发生变化，根据原子守恒规律及生成物的特点，可知两种酸式盐分别为：KHSO4（硫酸氢钾）、NH4HSO4（硫酸氢铵）；正确答案：KHSO4（硫酸氢钾）、NH4HSO4（硫酸氢铵）。
（2）①根据题给信息可知：Na2S中-2价硫升高到S2O32-中的+2价硫，发生氧化反应，又根据生成物中有氢气生成，可知反应物中水中的氢由+1价降低到0价，发生还原反应；离子方程式为2S2-+5H2O
S2O32-+4H2↑+2OH- ；正确答案：2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH- 。
②反应Ⅲ中，a点时温度360℃，随着时间推移，氢气的量不变，Na2S初始含量为3mol，若只发生2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH- 反应，生成氢气6mol，图给氢气为10 mol，得电子的量增多，失电子的量也得增多，说明溶液中除了S2O32-外，还应有SO42-生成；正确答案：SO42-。
（2）H2S中-2价的硫被氧化到0价硫，即单质硫，KMnO4中+7价的锰被还原到+2价的锰，即为硫酸钾、硫酸锰，反应的化学方程式为：5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O；正确答案：5H2S＋2KMnO4 + 3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。
（3）①根据图中变化规律可知，pH=13时，c（S2－）=5.7×10-2 mol·L－1；0.10mol·L－1的H2S溶液中，硫元素守恒：c（H2S）＋c（HS－）+ c（S2－）=0.10，所以c（H2S）＋c（HS－）=0.1-5.7×10-2=0.043 mol·L－1；正确答案：0.043。
②根据QC= Ksp(MnS)时开始沉淀，所以：Ksp(MnS)=c(Mn2+)×c(S2-)=2.8×10-13, 当c(Mn2+)=0.020 mol.L-1时，c(S2-)=1.4×10-11 mol.L-1，根据图中信息可知溶液的pH=5；正确答案：5。
（4）①阴极为溶液中氢离子得电子变为氢气，极反应为2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－）；正确答案：2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－）。
②硫化钠溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，c(OH-)> C(H+)；又由于水解分两步：S2-+H2O
HS-+OH- 、HS-+H2OH2S+OH-，所以：c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)；Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)；正确答案：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)。
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【题目】现以C8H18为原料经裂解制得乙烯,进而制得1,2-二溴乙烷,根据如图所示装置,结合有关知识回答问题:
(1)生成乙烯的化学方程式为 , 。
(2)生成1,2-二溴乙烷的化学方程式是 。
(3)使用冷凝管的目的是 ,
冷凝管的进、出水方向为 。
(4)设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应:
①第一种: 。
②第二种: 。
③第三种: 。
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【题目】(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:
①NaCl溶于水时被破坏的是 。
②HCl溶于水时被破坏的是 。
③Na2O熔化时被破坏的是 。
④NaOH和HCl反应时形成 和 。
⑤反应2H2+O2
2H2O中,被破坏的是 ,形成的是 。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有 。
(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 (填字母)。
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【题目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，在各加入5mL水，振荡。固体成分溶解，并恢复至室温。
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均显________色。
（2）①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，________________。
②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
（3）测定Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________；证明反应后氯化钙有剩余的方法是______________________________。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。
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【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下两个方案：
方案I：
取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度
(1)乙中发生反应的方程式为______________________________ 。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a__________，丁的作用是_________。
(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______________________________。
方案Ⅱ：
①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温灼烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。
(4)下列仪器中，该方案不会用到的是____________。
(5)有同学认为方案Ⅱ高温灼烧的过程中会发生MgCO3+SiO2
MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点是否正确_____，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：______________________。
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【题目】在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)
2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）
B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C. I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等
D. I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等
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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）
A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
B. 电极B附近的HNO3浓度增大
C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
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