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【题目】(1)甲醇一空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如图甲所示,该电池中正极的电极反应式为_____

(2)工业上合成甲醇一般采用下列反应:,图乙是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):

①由图中数据判断a_______0(填“>”“=”或“<”)。

②某温度下,将2molCO6molH2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol·L1,则此时的温度为________℃。

(3)T℃时,在恒容密闭容器中发生反应:,各物质的浓度变化如图丙所示:

①反应从0min3min之间,CH3OH的反应速率为________________

CO01min13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(01),v(13)表示]的大小为_____________________________

(4)目前工业上有一种方法是用CO2H2230℃、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。图丁表示恒压容器中0.5molCO21.5molH2反应时转化率达80%的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式:_________________________________

【答案】O2+4e-+4H+=2H2O 310 0.2mol/(L·min CO2+3H2CH3OH+H2O H=-49kJ/mol

【解析】

(1)根据图像可知,正极上氧气得电子,与质子结合生成水;

(2)根据图像信息,确定K及温度的关系进行计算;

(3)①根据图像可知,03mim时甲醇的浓度变化为0.6mol/L

CO为反应物,开始浓度大,反应速率快,平均值也快,随反应的进行浓度逐渐减小,反应速率减慢,平均值降低;

(4)反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,根据参加反应的二氧化碳的物质的量计算焓变。

(1)根据图像可知,正极上氧气得电子,与质子结合生成水,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

(2)①根据图乙可知,升高温度,K减小,平衡逆向移动,则逆向反应为吸热反应,正方应放热,H0

COg)+2H2gCH3OHg

初始(mol):2 6 0

反应(mol):1 2 1

平衡(mol):1 4 1

K=0.5/(22×0.5)=0.25,温度为310℃;

(3)①根据图像可知,03mim时甲醇的浓度变化为0.6mol/LvCH3OH)=0.6mol/L÷3min=0.2mol/(L·min);

CO为反应物,开始浓度大,反应速率快,平均值也快,随反应的进行浓度逐渐减小,反应速率减慢,平均值降低,则v(01)>v(13);

(4)反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,二氧化碳为0.5mol,转化率为80%,则参加反应的物质的量为0.4mol,释放的热量为23 kJ-3.4 kJ=19.6kJ,因此1mol时释放19.6kJ÷0.449kJ,则H=-49kJ/mol,因此该反应的热化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O H=-49kJ/mol

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物质的量(mol

时间(min

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

1T℃时,该反应的平衡常数K=___________

230min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母编号)。

a.通入一定量的B

b.加入一定量的固体A

c.适当缩小容器的体积

d.升高反应体系温度

e.同时加入0.2mol B0.1molD0.1mol E

3)对于该反应,用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下,示意图中的___________(填序号)正确。

4)容器的体积和温度T1℃不变,向该容器中加入1.60molB0.20molD0.20molE0.4molA,达到平衡后,与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同,投入固体A的物质的量n的取值范围是___________

5)若该密闭容器绝热,实验测得B的转化率随温度变化如图所示。由图可知,Q_________0(填大于小于),cv__________v(填大于小于等于)。

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