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    17．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂是C12B．每有1mol C12反应转移1mole-
    C．反应中S元素的价态降低D．该反应中H2O被氧化

    分析 4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素的化合价由0降低为-1价，被还原，则C12 做氧化剂，故A正确；
    B．4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，所以每有1mol C12反应转移2mole-，故B错误；
    C．反应中S元素的化合价由+2价升高为+6价，故C错误；
    D．反应中H2O中O、H元素的化合价没有变化，则H2O既不被氧化又不被还原，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．便于形成规则的几何外形
    B．微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定
    C．便于使晶体具有对称性
    D．为了使晶体具备各向异性

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    X
    YZ
    A．MgB．PC．ClD．Si

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    12．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素与C元素处于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．A元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族
    B．B的单质只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
    C．C的气态氢化物的沸点比D的气态氢化物的沸点高
    D．D的非金属性比C的非金属性强

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    A．Ag2O 被还原，是负极材料
    B．正极增重16 克时电路中有2NA个电子转移
    C．用该电池进行电解水试验，每生成标况下aLO2，电池负极增重16a/11.2 克
    D．该电池的电解质溶液显酸性

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    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
    B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
    C．${\;}_{90}^{230}$Th与${\;}_{90}^{232}$Th互为同素异形体
    D．${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H+、H2是氢元素的五种不同粒子

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    8．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．Cl-、I-、Na+能在该溶液中大量共存
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    C．Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在该溶液中大量共存
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    9．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
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    d．NaHCO3； pH由小到大的排列顺序是（填序号）a＜d＜c＜b．
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    下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）
    D．c（OH-）/c（H+）   E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
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