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    6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快
    B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变

    分析 在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，并以此判断平衡移动的方向，以此解答该题．

    解答 解：A．保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molNe，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素等，为高频考点，难度中等，注意惰性气体的通入对平衡移动的影响，关键分析是否会影响反应混合气体组分的浓度，根据浓度变化等效为压强的变化进行解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
    A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
    B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
    C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
    D．Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（　　）
    A．0.15 molB．0.3 molC．0.45 molD．0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．酸性氧化物  干冰  CO2B．碱     纯碱    Na2CO3
    C．酸     硫酸     H2SO3D．单质    氯水      Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O该反应的氧化剂为O2，还原剂为NH3．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为$\frac{22.4n}{5V}$（写出含字母的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：Cu2+、Fe3+．
    （2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：Ag+，有关的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
    （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有Mg2+，有关的离子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （4）原溶液还可能大量存在的阴离子是B．
    A．Cl-  B．NO3-   C．CO32-  D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温时，向四份各1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中分别加入0.02mol表中的金属，反应完成后再加入0.01mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是（　　）
    选项ABCD
    第一次加入AlNaZnMg
    第二次加入KMgAlCu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），
    平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L．下列有关判断一定正确的是D
    A．平衡向正反应方向移动
    B．A的转化率增大
    C．D的体积分数增大
    D．a+b＜c+d
    （2）①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-}）}{c（HS{O}_{3}{\;}^{-}）}$．
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
    ③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OHˉ
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OHˉ的浓度减小，NH4+的浓度增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向右移动，此时溶液中浓度减小的粒子有OH-；NH3•H2O；NH3．

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