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【题目】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,剩余的固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A. Fe2+B. Fe3+C. Cu2+D. H+

【答案】A

【解析】

在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉,分别发生:Fe+2Fe3+=2Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2Fe+Cu2+=Fe2++Cu,待反应结束,剩余的固体能被磁铁吸引,说明铁粉有剩余,则溶液中存在的离子为Fe2+,故选A

练习册系列答案
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【题目】4019X4018Z4019Q4020R+4120M 5种微粒,所属元素的种类有

A. 2B. 3C. 4D. 5

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【题目】如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ,则下列说法中不正确的是(
A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y

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【题目】铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3 , Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图:
(1)沉淀B的化学式为 , 溶液A中含的阳离子主要有
(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 , 步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是
(3)生产过程中,除CaO可以循环使用外,还可以循环使用的物质有:(填化学式).
(4)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:
(5)经分析,a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗),则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)(用含a、b的最简式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分,下列对相关元素的叙述正确的是( ) ①X元素的原子有二个电子层,处于周期表的第15个纵行 ②Z的原子序数为31,单质常温下为液体 ③气态氢化物水溶液的酸性X<Y<Z ④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 ⑤Z的原子序数比Y大19,Y的原子序数比X大9.

A.只有②
B.只有①③④⑤
C.只有①②③④
D.全部

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【题目】向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

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【题目】下列说法不正确的是

A.通过煤的干馏可以获得焦炭

B.煤液化后可以得到甲醇

C.从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法

D.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸馏的方法把它们分离出来

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【题目】主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3,则其氢化物的化学式为(

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

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【题目】测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中,必须做恒重操作的原因是

A.判断加热时有无晶体飞溅

B.判断是否已失去全部结晶水

C.判断是否有其他杂质

D.防止失水后又吸潮

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