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(6分)已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为       890 kJ(填“>”、 “<”、“= ”)。

(2)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水时,则放出热量(Q)的取值范围是                                             

(3)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是___________________________。

 

(6分)(1)<    2)283a kJ<Q<890akJ  (3) 284.5a kJ<Q<586.5akJ

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法.已知:
①C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
②C(s)+2H2O(g)=C02(g)+2H2(g)△H=+90.2kJ/mol
(1)反应①△H>0,在一定条件下,能自发进行的原因是
△S>0
△S>0
;在相同条件下,CO与H2O(g)反应的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.1KJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.1KJ/mol

(2)已知800℃时:CO(g)+H2O(g)?C02(g)+H2(g)  K=1.0.在此温度下向一VL的恒温恒容密闭容器中充入4molH2O(g)和2molCO,tmin后达到平衡,则从反应开始至达到平衡时的平均反应速率v(H2O)=
4
3Vt
4
3Vt
mol?L-1’?min-1.若在恒温(800℃)恒压条件下,在该平衡体系中再充入6mol H2O,达到新平衡时CO的转化率为
83.3%
83.3%

(3)900℃时,反应:CO(g)+H2O(g)?C02(g)+H2(g)的平衡常数K
 1.0(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
C4H10(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H=-2900KJ/mol
C4H10(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H=-2900KJ/mol

(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为
1:1
1:1

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式:
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol;由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量.则N-H键的键能是
391.6KJ
391.6KJ

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol

(3)已知两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
1:1
1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?番禺区模拟)工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0某实验将3.0mol N2(g)和4.0mol H2(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T1下反应.测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示.

(1)反应开始3min内,H2的平均反应速率为
0.080mol/(L?min)
0.080mol/(L?min)

(2)计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数(写出计算过程,结果保留2位有效数字)
2.0×102 (L/mol)2
2.0×102 (L/mol)2

(3)仅改变温度为T2( T2小于TI)再进行实验,请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图

(4)在以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:
①C+H2O(g)
 高温 
.
 
CO+H2;②CO+H2O(g)
 高温 
.
 
CO2+H2
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0KJ/mol;
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-285.8KJ/mol;
写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式:
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ/mol

(5)合成氨工业中,原料气(N2,H2混有少量CO,NH3)在进入合成塔之前,用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收CO其反应为:
CH3COO[Cu(NH32]+CO+NH3?CH3COO[Cu(NH33]?CO△H<0写出提高CO吸收率的其中一项措施:
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu(NH33]?CO(任写一点)
增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu(NH33]?CO(任写一点)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)3NH3(g) ,△H=-92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到,H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂-铁触媒,温度-400~500℃,压强-30~50MPa。回答下列问题:

(1) 合成氨工业中原料气压缩到30~50MPa的原因是                      。从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400~500℃的高温,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是                

(2) 500℃、50MPa时,在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2,反应达平衡后测得平衡常数为K1,此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1                  。若温度为400℃,平衡常数为K2,则K1       K2(填“<”、“=”或“>” )

(3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H kJ·mol-1

又已知:H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l);   △H1=-285.8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g);△H2=-283.0kJ/mol

CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(l); △H3=-890.3kJ/mol

H2O(g) == H2O(l);  △H4=-44.0kJ/mol

①写出H2(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式                                   

② CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H=            kJ/mol

 

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