练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．在配制0.5mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是（　　）
    A．使用的NaOH固体在空气中敞口放置了一段时间
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥
    C．在烧杯中溶解NaOH后，未经冷却即将溶液转入容量瓶
    D．调节天平零点时未将游码回到最左边

    分析 根据C=$\frac{n}{V}$判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或V偏小都导致C偏高．

    解答 解：A．氢氧化钠易潮解，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故A错误；
    B．容量瓶使用前未干燥，对n或V无影响，所以对配制溶液浓度无影响，故B错误；
    C．溶解后，未冷却即将溶液转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；
    D．使用托盘天平测物体的质量时，未将游码拨至左侧零位，就调节横梁平衡，称量前就有读数值，实际质量偏小，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了误差分析，根据C=$\frac{n}{V}$判断来分析判断是否对配制溶液浓度有影响，易错选项是B，注意容量瓶是否干燥对该实验无影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
    一定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH3）=0.25mol/（L．min），
    此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$；
    计算得K值为4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2             
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    （3）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是D．
    A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所耗HNO3的物质的量0.65mol
    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示：

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
    A．升高温度  B．充入氮气   C．将水蒸气从体系中分离  D．用更有效的催化剂
    （2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    Ⅱ：已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
    化学式颜色Ksp
    AgCl白色2.0×10-10
    AgBr浅黄色5.4×10-13
    AgI黄色8.3×10-17
    Ag2S黑色2.0×10-48
    Ag2CrO4红色2.0×10-12
    （1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
    （3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_D．
    A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的分子式：CH2=CH2
    B．NaHCO3的电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．NaOH的结构式：Na-O-H
    D．NH4Cl的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）学生甲将a g过氧化钠投入100g水中，待固体全部消失后滴加两滴酚酞试液，观察到溶液先变红后褪色．用化学方程式表示变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．该学生认为红色褪去的原因是Na2O2与水反应生成了H2O2，Na2O2消失后，未分解的H2O2将酚酞氧化漂白．
    （2）学生乙查到有关资料显示NaOH的浓度超过2mol/L时，也可使变红的酚酞随即褪色，为证明甲同学对褪色原因解释的合理性，实验时a不应超过7.8g（不考虑反应过程中溶液体积的变化）
    （3）Na2O2不久能与H2O，也能与CO2反应，若Na2O2与CO2反应时，气体体积减小2.24L，反应中转移电子数目为0.2NA（气体体积均在标况下测定，阿伏加德罗常数用NA表示）．
    （4）在常温常压下有CO2和NO混合气体VL，用足量Na2O2固体缓慢、充分吸收后，总体积变为xL，x的取值范围是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考虑N2O4的生成）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．多少mol H2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的前四期元素，A与D，C与E同主族．B元素的原子价电子排布为msnmpn，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．A与C，D与C均可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．F元素原子的M电子层有5对成对电子．回答下列问题：
    （1）A与C可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其电子式，E原子的价电子排布式为3s23p5，F在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
    （2）A与B形成的化合物B2A2分子中含有3σ键、2个π键，B原子的杂化方式为sp．
    （3）C与E能形成两种化合物EC2、EC3，其立体构型分别为V形、平面三角形．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如图1（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

    请按要求填空：
    （1）写出L的电子式；J的结构式．
    （2）写出F与L反应的离子方程式ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O．
    （3）取一定量J在B中完全燃烧生成14g C，恢复至101kPa、25℃，放出QkJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ/mol．
    （4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
    （5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
    （6）对于反应2E+B?2G
    ①某温度下，E的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容．起始时分别向两容器内充入2molG气体，在相同的温度和压强下发生反应并达到平衡．下列叙述正确的是C
    A．平均反应速率：甲＞乙           B．平衡时B的物质的量：甲＜乙
    C．平衡时G的转化率：甲＞乙       D．平衡时G的体积分数：甲＞乙．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案