Question

将0.06molFeCl₂加入100mLK₂Cr₂O₇溶液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

1. A.
   0.05mol/L
2. B.
   0.1mol/L
3. C.
   0.2mol/L
4. D.
   0.3mol/L

Answer 1

B
分析：令K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为cmol/L，表示出电子得失数目，根据电子转移守恒列方程计算c的值．
解答：Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，0.06molFeCl₂被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3-2）；Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6-3），
根据电子转移守恒，则：
0.06mol×（3-2）=0.1L×cmol/L×2×（6-3）．
解得：c=0.1．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据电子转移守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用．