Question

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100 mol O₂在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO₂+O₂2SO₃   ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(    )

A.当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

D.达到平衡时，SO₂的转化率为90%

Answer 1

选D。三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗均是正向反应，因此两者相等不能说明反应达到平衡状态；由于反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，但是由于逆反应速率减小的程度比正反应速率减小的程度大，因此平衡正向移动；

由于反应过程中气体物质减小的物质的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反应中生成的三氧化硫为0.63 mol，反应体系中只有三氧化硫与氯化钡溶液反应，得到硫酸钡沉淀，其质量为0.63 mol×233 g·mol^-1=146.79 g；

2SO₂   +   O₂      2SO₃

初始加入量(mol)        x         1.100          0

转化的物质的量(mol)    0.63      0.315          0.63

平衡时的物质的量(mol)  x-0.63    0.785          0.63

x=0.7 mol

此时二氧化硫的转化率为90％。