【题目】按要求回答下列问题。
(1)的名称为______。
(2)的名称为______。
(3)3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。
(4)1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。
(5)某烷烃的相对分子质量为72,其一氯代物只有一种,该烷烃的结构简式为______。
(6)2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。
【答案】2,3,4,5-四甲基己烷 2-甲基-1-丁烯
【解析】
(1)属于烷烃,最长碳链上含有6个碳原子,2、3、4、5的碳原子上含有甲基;
(2)属于烯烃,分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,在1、2号碳原子上有碳碳双键,2号碳原子上连有1个甲基;
(3)3-甲基-2-戊烯属于烯烃,结构简式为;
(4)1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物,结构简式为;
(5)烷烃的通式为CnH(2n+2),若烷烃的相对分子质量为72,则有14n+2=72,解得n=5,该烷烃分子式为C5H12,C5H12有三种同分异构体;
(6)2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃,结构简式为CH3(CH3)CH=CH(CH3)CH3。
(1)属于烷烃,最长碳链上含有6个碳原子,2、3、4、5的碳原子上含有甲基,则名称为2,3,4,5-四甲基己烷,故答案为:2,3,4,5-四甲基己烷;
(2)属于烯烃,分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,在1、2号碳原子上有碳碳双键,2号碳原子上连有1个甲基,名称为2-甲基-1-丁烯,故答案为:2-甲基-1-丁烯;
(3)3-甲基-2-戊烯属于烯烃,结构简式为,故答案为:;
(4)1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物,结构简式为,故答案为:;
(5)烷烃的通式为CnH(2n+2),若烷烃的相对分子质量为72,则有14n+2=72,解得n=5,该烷烃分子式为C5H12,C5H12有三种同分异构体,一氯代物只有一种的结构简式为,故答案为:;
(6)2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃,结构简式为CH3(CH3)CH=CH(CH3)CH3,则键线式为,故答案为:。
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【题目】将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反应后,下列方法可证明该反应具有一定限度的是( )
A.若V1<1,加入淀粉B.若V1≤1,加入KSCN溶液
C.若V1≥1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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【题目】已知一定温度时:。当生成2mol SO3时,放出热量197kJ,在相同温度和压强下,向密容器中通入3mol SO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q,则下列关系式中正确的是
A.Q=197 kJB.Q<197×2 kJC.Q<197 kJD.Q>197 kJ
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【题目】酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应,转化关系如图:
已知:气体D和A溶液反应生成白色沉淀,气体D和F反应可生成盐。
请回答下列问题:
(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。
(2)在酸性条件下,被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。
(3)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C和E都转化为无毒的气态单质,请写出D和C反应的化学方程式:____________。
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【题目】.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O===FeO42-+8H+
B.镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变
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【题目】向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,对产生该现象的原因有如下三种猜想:①溴水与乙醛发生取代反应;②由于乙醛分子中有不饱和键,溴水与乙醛发生加成反应;③由于乙醛具有还原性,溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确,一研究性学习小组提出了如下两种实验方案:
方案一:检验褪色后溶液的酸碱性;
方案二:测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。
(1)方案一是否可行__________填(“是”或“否”),理由是____________________。
(2)假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 amol,
若测得反应后 n(Br-)=__________mol,则说明溴水与乙醛发生取代反应;
若测得反应后 n(Br-)=__________mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应;
若测得反应后 n(Br-)=__________mol,则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
(3)按物质的量之比为 1︰5 配制 1000mLKBrO3-KBr 溶液,该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5molBr2。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后将所得溶液稀释为 100mL,准确量取其中 10mL,加入过量的 AgNO3 溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为__________(选填猜想序号)。
(4)写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式:
①KBrO3 和KBr 在酸性条件下的反应:______________________________;
②溴水与乙醛的反应:______________________________;
③测定 Br-离子含量的反应:______________________________;
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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,平衡常数增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
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【题目】I某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(秒)
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无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①该研究小组在设计方案时,考虑了温度、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响: _____________。
(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的布条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
实验结果说明催化剂作用的大小与_________________________有关。
Ⅱ在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g),在一定温度下发生下列反应:,回答下列问题:
(1)保持容器体积不变,向其中充入1molHI(g),反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)保持容器内气体压强不变,向其中充入1mol氦气,反应速率_________________。(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)反应进行到2min,测得容器内HI的浓度为0.2mol/L,用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为________________________,此时I2的转化率为____________。
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【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是______________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________,微粒之间存在的作用力是_______________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。
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