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    以NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
    B、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
    C、2.24LCO2与足量的Na2O2反应，反应中转移的电子总数为0.1NA
    D、理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外电路通过电子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、质量换算物质的量结合氨气分子结构分析计算；
    B、乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，以此计算；
    C、二氧化碳所处的状态不明确；
    D、依据氢氧燃料电池的原电池原理结合电极反应计算电子转移数．
    解答： 解：A、3.4gNH3 物质的量n=
    3.4g
    17g/mol
    =0.2mol，含N-H键数目为0.6NA，故A错误；
    B、乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为
    14g
    14g/mol
    3NA/mol=3NA，故B正确；
    C、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故2.24L二氧化碳的物质的量不一定是0.1mol，故C错误；
    D、电池中电子守恒，氢氧燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗11.2L标准状况下气体是0.5molO2，电子转移为2mol，外线路通过电子数为2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是（　　）
    A、同分异构体：
    B、烷烃：CH4、、CH2═CH2
    C、糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素
    D、酸：乙酸、硫酸、油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态H2O，放出19.5kJ热量（25℃时），写N2H4燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（　　）
    A、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    B、上述W、X、Y元素的原子半径大小为W＜X＜Y
    C、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    D、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（　　）　
    ①分子数②原子数③质子数④质量⑤密度⑥物质的量．
    A、①②B、②③⑤
    C、②③⑥D、①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓
    C、向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    D、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
    B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液
    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开并使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
    H．静置，分层
    就此实验完成下列填空：
    （1）正确操作步骤顺序是
     

    （2）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的液体
    125.000.5026.8026.30
    225.00   
    325.005.0031.3426.34
    （1）用
     
    式滴定管盛装0.2500mol/L盐酸标准液．右图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为
     
    mL，滴定结束时滴定管中剩余液体的体积
     
    25.20mL．（填“＜”或“＞”或“=”）
    （2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用
     
    作指示剂．
    （3）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果
     
    ．（填“偏低”或“偏高”或“无影响”）
    （5）对于pH=4的NH4Cl溶液，写出其显酸性的原因
     
    （用离子方程式表达），对其中各离子浓度从大到小排序
     
    ，该溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
     
    ，若将其用水稀释十倍，则其pH
     
    5（填“＜”或“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    DEET又名避蚊胺，化学名称为N，N-二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为：DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：

    已知：
    ①RCOOH
    SOCl2
    RCOCl（酰氯，化学性质十分活泼）
    ②RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是
     
    （选填字母）．
    A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．能发生酯化反应
    C．与甲苯互为同系物
    D．一定条件下，可与H2发生加成反应
    （2）B的结构简式为
     
    ．
    （3）在反应①～⑦中，属于取代反应的有
     
    （填序号）．
    （4）写出C→DEET的化学反应方程式
     
    ．
    （5）E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的共有
     
    种．
    （6）核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称
     
    ；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式
     
    ．

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