Question

【题目】已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，试推断：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是_______。

（2）沉淀部分溶解的化学方程式是__________。

（3）粉末放入水中产生不溶于酸的沉淀的化学方程式是______________。

Answer 1

【答案】硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠[或Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3] BaCO3 + 2HCl =BaCl2 + H2O + CO2↑ Ba(NO3)2 + Na2SO4 =2NaNO3 + BaSO4↓

【解析】

根据含铜离子的溶液显蓝色，硫酸钡、碳酸钡、碳酸铜不溶于水，碳酸钡、碳酸铜能够溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，结合实验现象分析解答。

（1）由于混合物加水振荡后有浑浊，说明生成了沉淀，沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明该沉淀中至少含两种物质且其中一种为BaSO4，碳酸钡、碳酸铜至少存在一种，因此一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3；过滤后得无色滤液，说明混合物中没有带颜色的离子，则一定不含硫酸铜，一定含有Na2SO4；取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-，由于中间过程加入了稀盐酸，因此无法判断是否含有NaCl，因此一定含有的物质有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，一定不存在的物质是CuSO4，无法确定的物质是NaCl；故答案为：硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠[或Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3]；

（2）沉淀部分溶解是沉淀中的碳酸钡被盐酸溶解，反应的化学方程式为BaCO3 + 2HCl =BaCl2 + H2O + CO2↑，故答案为：BaCO3 + 2HCl =BaCl2 + H2O + CO2↑；

（3）粉末放入水中产生不溶于酸的沉淀是硫酸钡，反应生成硫酸钡的化学方程式为Ba(NO3)2 + Na2SO4 =2NaNO3 + BaSO4↓，故答案为：Ba(NO3)2 + Na2SO4 =2NaNO3 + BaSO4↓。