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    1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．常用75%的酒精作医用消毒剂
    B．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
    C．液化石油气和天然气的主要成分都为甲烷
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

    分析 A．酒精浓度太低消毒效果差，浓度太高时细胞壁上形成一层膜阻止酒精的进入；
    B．毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
    C．天然气的主要成分为甲烷，而液化石油气的主要成分为由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；
    D．“地沟油”的成分为油脂，含致癌物质，可碱性条件下水解制备肥皂．

    解答 解：A．酒精浓度太低消毒效果差，浓度太高时细胞壁上形成一层膜阻止酒精的进入，常用体积分数为75%的酒精作医用消毒剂，故A正确；
    B．毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物，故B正确；
    C．天然气的主要成分为甲烷，而液化石油气的主要成分为由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，则液化石油气不含甲烷，故C错误；
    D．“地沟油”的成分为油脂，含致癌物质，可碱性条件下水解制备肥皂，则“地沟油”禁止食用，但可用皂化反应来制肥皂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生反应、化学与生活的联系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，以原油为原料生产烯烃的步骤如下：

    （1）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等轻质油的方法是分馏（填操作名称）．
    （2）重油经裂化再裂解获得烯烃的过程属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
    （3）汽油是C5～C11的混合烃，请写出含6个碳原子的己烷的分子式C6H14，己烷存在5种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有两种，则该己烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH（CH3）2．
    （4）以烯烃为原料，可制得各种塑料产品，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为，反应类型是加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列互为同位素的是（　　）
    A．T与DB．19K与20CaC．金刚石与石墨D．H2O与D2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法正确的是（　　）
    A．图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    B．图Ⅰ中SO42-向a极移动，但不放电
    C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，则X用锌就可以了
    D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，钢闸门做阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列是石油和煤综合利用的常用方法，不属于化学变化的是（　　）
    A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（g）+B（s）?3C（？），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
    A．改变压强对该平衡的移动一定无影响
    B．平衡体系中加入少量B，平衡向逆反应方向移动
    C．若正反应是吸热反应，则C为非气态
    D．若正反应是放热反应，则C为非气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．依据A～E几种烃分子的示意图填空．

    （1）B的名称是乙烯．
    （2）D的分子式是C6H6．
    （3）最简单的饱和烃是A（填序号）．
    （4）属于同一物质的是C、E（填序号）．
    （5）上述分子中属于C的同系物的是A（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如图所示：
    已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4．
    （1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是做氧化剂助燃、增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
    （2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．已知25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性．
    （3）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4．上述整个流程中可以循环使用的物质是SO2．
    （4）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4；Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
    （5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
    ①Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
    ②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
    ③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    通过用Na2SO3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）图中表示NO2变化曲线的是b；在第5s时，NO的转化率为65%
    （2）0～2s内用O2来表示该反应的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是BD
    A．v（NO2）=2v（O2）
    B．v （NO）逆=2v （O2）正
    C．容器内密度保持不变
    D．容器内压强保持不变．

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