Question

已知A、B、C、D为中学化学常见的单质或化合物．请根据如图和各小题信息，回答下列问题．

（1）当A为淡黄色固体，则：
①A与水反应的化学反应方程式为

 

②若F为常见的温室气体，则往含有1.0molB的溶液中通入0.8mol F后，生成C 的物质的量为

 

mol；
（2）当A为有色气体，则：
①若F为常见金属，则B的稀溶液与过量F反应的离子方程式为

 

，E物质的化学式是

 

②若C为二氧化碳，则F溶液呈

 

性（填“酸”或“碱”或“中”），试用离子方程式解释

 

（3）当A是有特殊香味的无色油状液体有机物，则：
①若B、E的相对分子质量相同，B在一定条件下可经多步氧化最终转化为D，则 A的化学式为

 

②若B的溶液常用作医用消毒剂，则写出B与D在一定条件下反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）当A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，若F为常见的温室气体，则F是CO₂，B为NaOH，E为O₂，C为Na₂CO₃，D为NaHCO₃；
（2）当A为有色气体，
①若F为常见金属，F能连续反应，则F是变价金属，为Fe，生成的酸是强氧化性酸，所以A是NO₂，B是HNO₃，E是NO，C是Fe（NO₃）₃、D为Fe（NO₃）₂；
②若C为二氧化碳，A为NO₂，B为HNO₃，E为NO，F为Na₂CO₃，D为NaHCO₃；
（3）当A是有特殊香味的无色油状液体有机物，
①若B、E的相对分子质量相同，A能水解说明含有酯基，B在一定条件下可经多步氧化最终转化为D，说明B是醇，E是羧酸，且二者的相对分子质量相等，A为甲酸丙酯；
②若B的溶液常用作医用消毒剂，为乙醇，D为乙酸．

解答： 解：（1）当A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，若F为常见的温室气体，则F是CO₂，B为NaOH，E为O₂，C为Na₂CO₃，D为NaHCO₃；
①过氧化钠与水反应的化学反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
②若CO₂为常见的温室气体，则往含有1.0molNaOH的溶液中通入0.8molCO₂后，
设碳酸钠的物质的量为x，生成碳酸氢钠的物质的量为y，
根据碳原子、钠原子守恒得

x+y=0.8 2x+y=1

 解得

x=0.2 y=0.6

．
所以生成碳酸钠的物质的量是0.2mol，故答案为：0.2；
（2）当A为有色气体，
①若F为常见金属，F能连续反应，则F是变价金属，为Fe，生成的酸是强氧化性酸，所以A是NO₂，B是HNO₃，E是NO，C是Fe（NO₃）₃、D为Fe（NO₃）₂，
稀硝酸和过量铁发生氧化还原反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，离子反应方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；NO；
②若C为二氧化碳，A为NO₂，B为HNO₃，E为NO，F为Na₂CO₃，D为NaHCO₃，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，
水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：碱；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）当A是有特殊香味的无色油状液体有机物，
①若B、E的相对分子质量相同，A能水解说明含有酯基，B在一定条件下可经多步氧化最终转化为D，说明B是醇，E是羧酸，且二者的相对分子质量相等，A为甲酸丙酯，A的结构简式为HCOOCH₂CH₃，
故答案为：HCOOCH₂CH₃；
②若B的溶液常用作医用消毒剂，为乙醇，D为乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应，
反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

点评：本题以物质的推断为载体考查了物质的性质，正确推断物质是解本题关键，根据物质的性质结合原子守恒、盐类水解等知识点来分析解答，难度中等．