Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列说法正确的是（　　）

• A、加入催化剂，反应速率加快，反应的△H变大
• B、将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有O₂
• C、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
• D、若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

Answer 1

考点：反应热和焓变,溶液中溶质的质量分数及相关计算,化学电源新型电池

专题：基本概念与基本理论

分析：A、催化剂只能改变反应速率，对反应的焓变无影响；
B、反应可逆，平衡后SO₂、O₂、SO₃、三种气体都有；
C、硫酸溶液随浓度的增大密度不断增大，98%的浓硫酸密度比水大；
C、稀硫酸做电解质溶液时，电池的负极发生氧化反应，SO₂（g）在负极反应生成SO₃（g），和水结合生成硫酸．

解答： 解：A、焓变决定于反应物和生成物能量高低，催化剂对其无影响，故A错误；
B、平衡后SO₂、O₂、SO₃、三种气体都有，浓硫酸不能吸收SO₂，故B错误；
C、98%的浓硫酸密度比水大，与水等体积混合时，硫酸质量大，所以，混合溶液的浓度比49%大，故C错误；
D、稀硫酸做电解质溶液时，电池的负极发生氧化反应，SO₂（g）在负极反应生成SO₃（g），和水结合生成硫酸，所以，负极附近的pH不断减小，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查催化剂对平衡无影响、可逆反应的特点、两溶液等体积混合问题以及原电池原理，题目有一定难度．