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    已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（    ）

    A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)              B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)                D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

    C


    解析:

    题中四种离子在溶液中一定存在电荷守恒。即c(X+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据此等式分析四个选项，对A选项c(Y-)＞c(X+)，必有c（H+）＞c(OH-)；对B选项c(X+)＞c(Y-)，必有c(OH-)＞c(H+)，才能使等式成立；对C选项c(H+)＞c(Y-)，必有c(OH-)＞c(X+)，所以C选项错误；对D选项c(OH-)＞c(X+)，必有c(H+)＞c(Y-)，这样等式成立。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    ，E的基态离子的电子排布式为
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    ，E3+与E2+的稳定性大小为
    Fe3+＞Fe2+
    Fe3+＞Fe2+
    ．
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞P＞Al
    N＞O＞P＞Al
    ，电负性由小到大的顺序为
    Al＜P＜N＜O
    Al＜P＜N＜O
    ．
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
    4：1
    4：1
    ；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
    ＞
    ＞
    G-H键．
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
    3：1
    3：1
    ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸是化工业的重要原料，其消耗量可作为一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，主要和以下因素有关：是否有市场需求；是否接近原料供应地；是否达到环境保护的要求；土地供应是否充足；交通运输是否方便；能源是否充足且价廉；水源是否充足。

    又已知硫酸是一种腐蚀性液体，不便多储存，需随产随销。另外，硫酸的运输价格比较贵，据计算1吨硫酸的运价约为同质量的黄铁矿石的3倍。（注：H2SO4的制取以黄铁矿为原料，流程为：黄铁矿→SO2→SO3→H2SO4)

    据以上信息，分析下列条件：

    条件Ⅰ：

    ①A城市郊区有丰富的黄铁矿，水源、能源充足，交通方便。

    ②A城市需使用硫酸的工业不多，而离它较远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。

    ③A城市是一个风光秀丽的旅游城市，对环境保护的要求很高，而且土地价格较贵，土地供应紧张。

    条件Ⅱ：

    ①C城市是重要农业区，需消耗大量的肥料。

    ②C城市有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便。

    ③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕与H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

    ④C城市无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D城市有丰富的黄铁矿资源。

    （1）在A、B、C、D四城市中，你认为应该建设硫酸工厂的城市是__________，应该建造磷肥厂的是__________。（填城市的代号）

    （2）在建造的硫酸工厂，每天排放1×104 m3（标准状况下）的尾气中含0.2%(体积分数）的SO2。若用NaOH溶液、石灰及氧气处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O)？

    （3）如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g 溶质。试分析该溶质的成分，通过计算确定溶质成分的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：2010年安徽省高三教学质量检测试卷（三）理科综合化学 题型：填空题

    （19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有       。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为         ，E的基态电子排布式为     ，E3+与E2+的稳定性大小为            。
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ，电负性由小到大的顺序为               。
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为                         ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键               G—H键。
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为         ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为            。
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱        。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为        ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：

       （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有        。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为          ，E的基态电子排布式为      ，E3+与E2+的稳定性大小为             。

       （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为           ，电负性由小到大的顺序为                。

       （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为                          ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键                G—H键。

       （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为          ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为             。

       （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱         。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为         ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox  3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

     (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为21，则还原产物MFe2Ox中x=          ，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为       。

    (2)在酸性溶液中，Fe2O42―易转化为Fe2+：    Fe2O42―+2e―+8H+→2Fe2++4H2O

    有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平                                                    。

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