Question

【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
（1）此反应的化学方程式中a：b=
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的转化率达到最大，且保持不变．

Answer 1

【答案】
（1）2：1
（2） mol?L﹣1?min﹣1
（3）75%
（4）C、E、F
【解析】解：（1）参加反应的N的物质的量为8mol﹣2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol﹣2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中a：b=2：1，所以答案是：2：1；（2）由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol﹣3mol=1mol，v= ═ molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是： molL﹣1min﹣1；（3）由图可知，N为反应物，N的起始物质的量为8mol，平衡时参加反应的N的物质的量为8mol﹣2mol=6mol，故N的转化率为 ×100%=75%，所以答案是：75%；（4）A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；B．混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；C．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C正确；D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；E．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量再不变，说明反应到达平衡，故E正确；F．N的转化率达到最大，且保持不变，说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故F正确；所以答案是：CEF．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应速率的定量表示方法(反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)，还要掌握化学平衡状态的判断(状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)的相关知识才是答题的关键．