A. | Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 | |
B. | 沉淀为氢氧化铜 | |
C. | 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L | |
D. | Cu、Cu2O与硝酸恰好完全反应 |
分析 在所得溶液中加入NaOH溶液后,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2g,物质的量为:$\frac{39.2g}{98g/mol}$=0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol;
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量及Cu元素物质的量列方程计算,利用电子转移守恒计算n(NO),再根据V=nVm计算NO的体积及Cu与Cu2O的物质的量之比,据此进行解答.
解答 解:在所得溶液中加入NaOH溶液后,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2g,物质的量为:$\frac{39.2g}{98g/mol}$=0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol,
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量有 64x+144y=27.2,根据铜元素守恒有x+2y=0.4,联立方程解得:x=0.2、y=0.1,
A.由上述分析可知,n(Cu):n(Cu2O)=0.2mol:0.1mol=2:1,故A正确;
B.铜离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,故B正确;
C.根据电子转移守恒可知:3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol,解得:n(NO)=0.2mol,所以标准状况下NO的体积为:0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故C正确;
D.生成氢氧化铜沉淀的物质的量为0.4mol,生成0.4mol氢氧化铜需要消耗NaOH的物质的量为0.8mol,而1.0L 1.0molL-1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为1mol>0.8mol,说明有0.2molNaOH与硝酸发生反应,则Cu、Cu2O与硝酸的反应中硝酸过量,故D错误;
故选D.
点评 本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应的计算,题目难度较大,明确反应过程,充分利用守恒计算是解题的关键,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 制水泥和玻璃都用石灰石作原料 | |
B. | 利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱 | |
C. | Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料 | |
D. | 铜的金属活泼性比铁的弱,铜不能与任何强酸发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,0.1mol Fe与酸完全反应时,失去的电子数一定为0.3NA | |
B. | 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NA | |
C. | 7.8g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA | |
D. | 常温常压下,8g CH4含有的分子数为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、Cu2+、SO42-、NO3- | B. | Mg2+、Fe2+、NO3-、I- | ||
C. | K+、Na+、Al3+、SO42- | D. | K+、Na+、SO32-、S2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 弱电解质:溶液的导电能力弱 | B. | 共价化合物:含有共价键 | ||
C. | 离子化合物:含有离子键 | D. | 金属晶体:能够导电 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④⑤ | B. | ②③④⑤ | C. | ①②③④ | D. | ①②③⑤ |
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