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    18．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂
    B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
    C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
    D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

    分析 A．铜离子能使蛋白质变性；
    B．氨气与HCl反应生成氯化铵固体；
    C．制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质；
    D．铁离子具有氧化性，能与Cu反应．

    解答 解：A．铜离子能使蛋白质变性，可用来做杀菌剂，与硫酸铜溶于水呈酸性无关，故A错误；
    B．氨气与HCl反应生成氯化铵固体，其现象是产生大量的白烟，可用于检查HCl泄漏，与氨气的还原性无关，故B错误；
    C．制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质，MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚，故C正确；
    D．铁离子具有氧化性，能与Cu反应，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，与其酸性无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（　　）
    A．MgCl2B．NaFC．MgOD．K2S

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    9．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中正确是（　　）
    A．第3列元素种类最多，第14列元素种类也最多
    B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素
    C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低
    D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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    6．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙色；再向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出．该溶液可能大量存在的一组离子是（　　）
    A．K+、Br-、CO32-、OH-B．H+、Br-、ClO-、SO42-、Na+
    C．SO42-、Br-、H+、Fe3+D．Br-、SO32-、OH-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形
    （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式式为N2O．
    （4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    3．下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（　　）
    A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

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    10．写出下列反应的化学方程式：
    （1）金属钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （3）实验室制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    7．柠檬烯具有特殊香气．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：

    有关柠檬烯的说法正确的是（　　）
    A．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．柠檬烯分子为非极性分子
    C．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上
    D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

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    回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是b（填标号）．

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O．
    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入NaOH溶液中．
    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为35.75%．．

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