【题目】下列关于东莨菪内酯()的说法,不正确的是( )
A.该物质中含有三种含氧官能团
B.该物质能发生氧化、取代、加成反应
C.0.1mol该物质与足量浓溴水反应,最多可消耗0.3molBr2
D.0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗0.3molNaOH
【答案】C
【解析】
A.东莨菪内酯的结构简式为,分子中含有羟基、酯基、醚键三种含氧官能团,A选项正确;
B.东莨菪内酯分子中含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,分子中的苯环可发生氧化反应,B选项正确;
C.东莨菪内酯分子中酚羟基的邻、对位与溴水发生取代反应,碳碳双键与溴水发生加成反应,则1mol该化合物与足量浓溴水反应,最多可消耗0.2molBr2,C选项错误;
D.1mol该分子中的1mol酚羟基能与1molNaOH溶液反应,酯基水解后形成的1mol酚羟基和1mol羧基能与2molNaOH反应,因此,0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗0.3molNaOH,D选项正确;
答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题:
(1)B是________,D是________,G是________,H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:
a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3
从物质类别上看,HCl属于______,可能与__________发生反应(填序号);
从化合价角度看,Cl-具有______性,可能与_____发生反应(填序号)。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①请将上述方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移。_____________
②反应中NaCl作_________剂,理由是_________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题:
(1)含上述元素的常见化合物中,呈淡黄色的是___(填化学式)。
(2)焰色反应的实验中,Na元素的焰色为___色,观察K元素的焰色需要透过___。
(3)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是___。
(4)MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,该反应的化学方程式为___。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为___(写化学式,只写一种)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究Na与C02反应产物,某化学兴趣小组按如图装置进行实验。
己知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列问题:
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________;
(2)仪器X的名称是____________________,B中的溶液为_____________________;
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作,其正确顺序是____________(填标号);
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是______________________________________;
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一:只有Na2CO3;
假设二:只有Na2O;
假设三:Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计,验证上述假设:
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤; | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________; 现象:____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
(1)若加入的试剂①为NaOH溶液,加入试剂①的目的___________________。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤,所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_______。
(3)写出溶液C中加入试剂③发生反应的离子方程式为_______。
(4)写出固体E中加入试剂④发生反应的离子反应方程式为______________。
(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A. I可用于制备并检验氢气的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色
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【题目】某兴趣小组为探究SO2与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况,实验装置如图:
请回答:
(1)实验过程中,甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式___。
(2)请设计实验方案,检验反应后甲溶液中的金属阳离子___。
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【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答:
(1)固体A的成分是____________(用化学式表示)。
(2)溶液B→沉淀F的现象是_______________,用化学方程式表示沉淀产生此现象的原理_______。
(3)写出下列反应的离子方程式:反应①中Fe3+发生的反应:_____________,D→E:__________。
(4)小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学,所以将氯水换成了H2O2溶液,在该转化过程中若转移2mol 电子,则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g(精确到0.1g)。
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