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【题目】下列关于东莨菪内酯()的说法,不正确的是(

A.该物质中含有三种含氧官能团

B.该物质能发生氧化、取代、加成反应

C.0.1mol该物质与足量浓溴水反应,最多可消耗0.3molBr2

D.0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗0.3molNaOH

【答案】C

【解析】

A.东莨菪内酯的结构简式为,分子中含有羟基、酯基、醚键三种含氧官能团,A选项正确;

B.东莨菪内酯分子中含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,分子中的苯环可发生氧化反应,B选项正确;

C.东莨菪内酯分子中酚羟基的邻、对位与溴水发生取代反应,碳碳双键与溴水发生加成反应,则1mol该化合物与足量浓溴水反应,最多可消耗0.2molBr2C选项错误;

D1mol该分子中的1mol酚羟基能与1molNaOH溶液反应,酯基水解后形成的1mol酚羟基和1mol羧基能与2molNaOH反应,因此,0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗0.3molNaOHD选项正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中AH均为中学化学中常见的物质,ABH为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:

(1)B________D________G________H________(填化学式)

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________________

(3)A中元素的原子结构示意图为________________

(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为氯及其化合物的-二维图。

1)填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________

2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:

a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

从物质类别上看,HCl属于______,可能与__________发生反应(填序号);

从化合价角度看,Cl-具有______性,可能与_____发生反应(填序号)。

3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①请将上述方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移。_____________

②反应中NaCl_________剂,理由是_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaFeCl是中学化学常见的元素。回答下列问题:

1)含上述元素的常见化合物中,呈淡黄色的是___(填化学式)。

2)焰色反应的实验中,Na元素的焰色为___色,观察K元素的焰色需要透过___

3)实验室在制备FeOH2时必须隔绝空气,否则发生的现象是___

4MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,该反应的化学方程式为___。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为___(写化学式,只写一种)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究NaC02反应产物,某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

己知:CO+2AgNH32OH=2Ag↓+ NH42CO3+2NH3

回答下列问题:

(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________

(2)仪器X的名称是____________________B中的溶液为_____________________

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作,其正确顺序是____________(填标号);

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1K2

d.打开K1K2,通入C02E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g

(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:

钠块表面变黑,熔融成金属小球;

继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是______________________________________

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一:只有Na2CO3

假设二:只有Na2O

假设三:Na2ONa2CO3均有

完成下列实验设计,验证上述假设:

步骤

操作

结论

1

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤;

假设一成立

2

往步骤1所得滤液中_________________________________

现象:____________________________________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出NaCO2反应的总化学方程式____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)若加入的试剂①为NaOH溶液,加入试剂①的目的___________________

(2)操作a的名称为过滤、洗涤,所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_______

(3)写出溶液C中加入试剂③发生反应的离子方程式为_______

(4)写出固体E中加入试剂④发生反应的离子反应方程式为______________

(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

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【题目】下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A. I可用于制备并检验氢气的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D. IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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【题目】某兴趣小组为探究SO2Fe(NO3)3稀溶液反应的情况,实验装置如图:

请回答:

1)实验过程中,甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式___

2)请设计实验方案,检验反应后甲溶液中的金属阳离子___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+Al3+Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,得到了Fe2O3Al2O3和金属Cu

请回答:

1)固体A的成分是____________(用化学式表示)。

2)溶液B→沉淀F的现象是_______________,用化学方程式表示沉淀产生此现象的原理_______

3)写出下列反应的离子方程式:反应①中Fe3+发生的反应:_____________D→E__________

4)小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学,所以将氯水换成了H2O2溶液,在该转化过程中若转移2mol 电子,则消耗质量分数为30%H2O2溶液的质量为________g(精确到0.1g)。

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