【题目】黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣,冶炼过程的主要反应有:
(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS,其中硫元素的化合价是____。
(2)反应②中还原剂是________。
(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验。
① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是_____、_____。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是________;为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:取少量滤液2于试管中_________。
【答案】-2 Cu2S SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O 再滴入2~3滴酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪色,则氧化不完全,反之氧化完全
【解析】
(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS,其中Cu、Fe的化合价都为+2价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,其中硫元素的化合价是-2价;
(2)反应②中,O元素的化合价由0价降至-2价,O2为氧化剂,Cu2S中Cu元素的化合价由+1价降低至0价,硫元素的化合价由-2价升高到+4价,被氧化,Cu2S既作还原剂又作还原剂,还原剂是Cu2S;
(3)①炉渣中加入过量氢氧化钠溶液,SiO2、Al2O3溶于NaOH溶液,反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是,4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O;为检验铁元素是否被完全氧化,可检验滤液2中是否含有Fe2+,由于滤液2中含Fe3+,所以应利用Fe2+的还原性检验,应进行的实验操作是:取少量滤液2于试管中,再滴入2~3滴酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪色,则氧化不完全,反之氧化完全。
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【题目】利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R-表示),并回收有机酸HR,装置如图所示。下列说法错误的是
A.在光伏电池中a极为正极B.石墨(2)极附近溶液的pH降低
C.HR溶液:c2<c1D.若两极共收集3mol气体,则理论上转移4mol电子
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【题目】利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R-表示),并回收有机酸HR,装置如图所示。下列说法错误的是
A.在光伏电池中a极为正极B.石墨(2)极附近溶液的pH降低
C.HR溶液:c2<c1D.若两极共收集3mol气体,则理论上转移4mol电子
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【题目】咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,结构简式为。下列有关说法中正确的是
A. 该物质可以发生水解反应
B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下生成气体的体积比为1∶2
D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
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【题目】实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯,再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。
(1)在装置A中,生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等,则生成乙烯的化学方程式为______________,河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。
(2)装置B可起到安全瓶的作用,若气压过大,该装置中出现的现象为___________。
(3)装置C可除去CO2、SO2,所盛放的溶液为________________________。
(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________________________;把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_______________________________。
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【题目】请按要求完成下列各题:
(1)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是__________
(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为1∶2∶1, 则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为__________。
(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,放出气体并生成蓝色沉淀,其总反应的离子方程式为________________。
(4)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间,整个过程中的现象为______,反应过程分两步,其中第2步反应的化学方程式为__________。
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【题目】将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是( )
A.通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极
B.0<V≤22.4 L时,电池总反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4 L<V≤44.8 L时,负极电极反应为CH4-8e-++3H2O=
D.V=33.6 L时,溶液中只存在阴离子
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【题目】I.NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4,为检验两种物质的存在,请你根据所选择的试剂,按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式:
①______________________________;
②______________________________;
③________________________________。
II.取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求:原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________________;(写出计算列式的过程)
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【题目】双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)双氧水常用于伤口消毒,这一过程利用了过氧化氢的_________(填过氧化氢的化学性质)。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。
(3)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体,CN-的电子式为________,写出该反应的离子方程式________。
(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式_______。
(5)下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式是_______。
②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g,理论上电路中转移电子数为__________mol。
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