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    已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-173，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（ ）
    A．1.4×10-6mol?L-1
    B．2.3×10-6mol?L-1
    C．1.4×10-9mol?L-1
    D．2.3×10-9mol?L-1
    【答案】分析：Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=X则c（OH-）=2x，由Ksp可以求出x；再由浓度求出溶解度．
    解答：解：Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=X则c（OH-）=2x，由Ksp=c（Zn2+）?c2（OH-）=x?（2x）2，解得：x=1.4×10-6 mol?L-1，即Zn（OH）2的浓度为：1.4×10-6mol?L-1；故A正确；故选A．
    点评：本题考查了Ksp的有关计算，要注意溶液中离子浓度的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?肇庆二模）请回答有关锌及其化合物的问题．
    （1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2．其反应方程式为：
    2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
    2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
    ，该反应1mol还原剂失去电子
    6
    6
    mol．
    （2）已知Zn（OH）2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图．
    ①当pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式为
    Zn2+
    Zn2+
    、
    ZnOH+（或Zn（OH）2）
    ZnOH+（或Zn（OH）2）
    （写化学式）．
    ②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为
    Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
    Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
    ．
    ③已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．当向新生成的Zn（OH）2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn（OH）2会全部转化为ZnS，其原理是：
    由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
    由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：
    （1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是N
    H
    +
    4
    +e-=NH3↑+
    1
    2
    H2↑    则负极上的电极反应式是
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ．MnO2的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是
    2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
    2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
    ．
    （2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    （3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物？写出简要的实验步骤：
    向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物
    向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物
    ．
    ②用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？
    加热
    加热
    ．
    ③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象：
    取少量ZnCl2于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
    取少量ZnCl2于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
    （已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
    ④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有
    坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒
    坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol?L-1）3，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol?L-1）3，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（　　）
    A．1.4×10-6mol?L-1B．2.3×10-6mol?L-1
    C．1.4×10-9mol?L-1D．2.3×10-9mol?L-1

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