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    6．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
    ①NaHCO3    ②Al2O3   ③Al（OH）3   ④（NH4）2 CO3   ⑤Na2CO3（　　）
    A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

    分析 中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．

    解答 解：②③都具有两性，能和稀硫酸和氢氧化钠反应生成盐和水；①是弱酸酸式盐能和稀硫酸、氢氧化钠反应，④是弱酸的铵盐，能和稀硫酸、氢氧化钠反应，⑤是强碱弱酸盐，只能和稀硫酸反应，不能和NaOH反应，故选B．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确物质性质及物质之间的反应是解本题关键，注意基础知识的总结归纳和运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），某实验小组通过以下装置设计实验方案（已知：每个方案均称取mg样品）．

    （1）若剂X为足量的Ba（OH）2溶液，由A、B、D组成实验装置．实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是把生成的二氧化碳全部赶入装置D中，使之全部被氢氧化钡溶液吸收．A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳等酸性气体，D中反应的离子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O．
    （2）若试剂X为浓硫酸，装置的连接顺序为ADCB（填装置的字母编号）．该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
    （3）某同学也可用如图F装置进行上述测定：
    ①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和NaHCO3溶液．②通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．（填序号）：
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y型管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
    ③量气管中测得生成的气体体积为VmL（标准状况），则该样品中NaHCO3的纯度为$\frac{3V}{8m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的是（　　）
    A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
    B．上述实验中，有一个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体需要进行尾气处理
    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是（　　）
    A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶
    B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶
    C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存
    D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的化学式：Na2O
    B．氯化钙化学式：CaCl
    C．铝的原子结构示意图：
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）0.2mol H2O的质量为3.6g，其中含有0.2NA个水分子，共有2mol电子．
    （2）在标准状况下，将5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
    （2）现有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
    ①pH大小：Na2CO3＞NaHCO3（填＞、=、＜）；
    ②微粒种类：Na2CO3=NaHCO3 （填＞、=、＜）；
    ③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
    增大（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）减小（填“增大、减小或不变”）．
    （3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）/c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式HA?H++A-、BOH?B++OH-．
    （4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
    （5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是（填写编号）⑤＞④＞②＞③＞①
    （6）浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO3  ②CH3COOH  ③NaOH  ④CH3COONa  ⑤KCl ⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）①②⑥⑤④③．
    （7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其物质的量浓度b可能为（　　）
    离子Mg2+Al3+Cl-X
    物质的量浓度a2a2ab
    A．Na+、6aB．SO42-、3aC．OH-、6aD．CO32-、4a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
    B．常温常压下，2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NA
    C．0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl-数是0.2NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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