【题目】研究NOx、CO、SO2等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：
（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下：
①NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0kJ·mol1
②4NO(g)2NO2(g)+N2(g) ΔH2=291.8kJ·mol1
反应③2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH3=___kJ·mol1，有利于提高该反应NO2平衡转化率的条件是___（填标号）。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
（2）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，测得相关数据如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2)/mol·L1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO2的转化率将___（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A.CO的反应速率为N2的4倍
B.气体的颜色不再变化
C.化学平衡常数K不再变化
D.混合气的压强不再变化
③该温度下反应的化学平衡常数K=__（保留两位有效数字）。
④在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0molNO2和2.0molN2，则化学平衡__移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
①CH4还原NO2反应的化学方程式为___。
②在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图图1所示，其中活化能最大的是___[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分别表示三种催化剂下该反应的活化能]。
③在催化剂A作用下，测得相同时间内处理NO2的量与温度的关系如图2所示，曲线先增大后减小的可能原因是___。
【答案】-1227.8 B 变小 BD 0.11 逆向 CH4+2NO2
CO2+N2+2H2O Ea(C) 低于300℃时，反应未达到平衡，随温度升高反应速率加快；高于300℃时，反应达平衡，升温逆向反应程度更大或高于300℃催化剂活性降低
【解析】
(1)已知：①NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0kJ·mol1，②4NO(g)2NO2(g)+N2(g) ΔH2=291.8kJ·mol1，由盖斯定律可知：①×4+②可得反应③2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，据此计算ΔH3；结合影响平衡的因素分析，判断能提高NO2平衡转化率的条件；
(2)①不使用催化剂，反应速率降低；
②根据平衡状态的特征，达平衡状态时各组分的物质的量、浓度等不随时间的改变而改变分析；
③化学平衡常数K等于平衡时生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；
④根据Qc与K的相对大小判断平衡移动的方向；
(3)①CH4还原NO2生成N2、CO2和水；
②活化能最小，则反应速率最快，故氮气的物质的量改变最快；
③由在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系图可知，未达到时升高温度反应速率加快，而温度300℃平衡逆向移动。
(1)已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0kJ·mol1，②4NO(g)2NO2(g)+N2(g) ΔH2=291.8kJ·mol1，由盖斯定律可知：①×4+②可得反应③2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，则ΔH3=(234.0kJ·mol1)×4+(291.8kJ·mol1)=-1227.8kJ·mol1；该反应是放热反应，同时也是气体体积减小的反应，降低温度，增大压强，即低温高压使平衡正向移动提高该反应NO2的平衡转化率，故答案为B；
(2)①其他条件不变，若不使用催化剂，反应速率降低，则0~5minNO2的变化物质的量减小，即NO2的转化率将变小；
②A．随着反应的进行，CO的反应速率始终为N2的4倍，无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．反应达平衡前，气体颜色在变，后来不变了，则NO2的量不随时间变化而变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．化学平衡常数随温度变化而变化，温度不变，平衡常数K始终不变，则无法说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体总物质的量在变化，在恒温恒容条件下，当混合气的压强不再变化时，说明气体总物质的量不再变化，此时反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为BD。
③平衡时：
则该温度下反应的化学平衡常数K=
=
=0.11。
④在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0molNO2和2.0molN2，此时Qc==
=0.2＞0.11=K，则化学平衡逆向移动；
(3)①CH4还原NO2生成N2、CO2和水，发生反应的化学方程式为CH4+2NO2
CO2+N2+2H2O；
②活化能最大，则反应速率最慢，故氮气的物质的量改变最慢，由图可知，活化能最大的是Ea(C)；
③图中曲线先增大后减小的原因为低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，而高于300℃，反应已平衡，升温逆向反应程度更大或高于300℃催化剂活性降低。
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．
（5）装置D的作用是____________________________．
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将50mL某AlCl3溶液加入30mL1mol/LNaOH溶液或50mL1.8mol/LNaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀，则此AlCl3溶液的浓度是()
A.0.5 mol/LB.0.4 mol/LC.0.3 mol/LD.0.2 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。
（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。
A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键
（3）已知(CN)2性质类似Cl2：
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N
①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。
（4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。
（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。
（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、NA的代数式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求填空。
（1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。
（2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)
K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物是______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。
（3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是______。
（4）今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性最强的物质的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是____。
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2
（5）30mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。
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【题目】如图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。
(2)写出下列反应的化学方程式
①_____________________________________________。
②______________________________________________。
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【题目】为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，再转变为燃料甲醇的“绿色自由”构想，其部分技术流程如图：
(1) 吸收池中主要反应的离子方程式为____
(2) 合成塔中合成1molCH3OH(g)的反应热是ΔH1，则该反应的热化学方程式为____；工业上CO也可用于合成甲醇，已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3；则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH4=____(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(3) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)，CO的体积分数随时间的变化如图所示。
① 反应达到平衡状态的标志是____(填序号)。
A. 气体的密度保持不变
B. 气体的平均摩尔质量保持不变
C . 2v正(H2)=v逆(CO)
D. c(CH3OH)：c(CO)：c(H2)=1：1：2的时候
E. 气体的体积分数保持不变
② 在该温度下，此反应的化学平衡常数K=______，若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2时刻重新达到平衡，则在t2时刻CO的体积分数____0.25(填“＞”、“＜”或“=”)。
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【题目】钼酸钠（Na2MoO4）是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分为MoS2）制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)如果在空气中焙烧1mol MoS2时，S转移12mol电子，则MoS2中钼元素的化合价为_________；焙烧的产物除MoO3外的另一种是_________，产生的尾气对环境的主要危害是____________________________。
(2)若在实验室中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是____________________，过滤、洗涤、干燥。
(3)钼精矿中MoS2含量的测定：取钼精矿16g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）12.1g，钼精矿中MoS2的质量分数为_________________________。（已知MoS2的相对分子质量为160，Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242）。
(4)操作3发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠（Na2MoO4）的装置如图甲所示。b电极的材料为_______（填“镍”或“钼”），其电极反应式为_________________________________________________。
(6)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示，该温度下BaMoO4的Ksp为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应mX(g)
nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
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