Question

某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H⁺+A^-，下列叙述不正确的是（ ）
A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

Answer 1

【答案】分析：A．根据电荷守恒判断；
B．加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，根据水的离子积常数确定氢氧根离子浓度的变化；
C．加入含有相同离子的物质抑制弱电解质的电离；
D．电离平衡常数只与温度有关．
解答：解：A．溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH^-）增大，故B正确；
C．加入NaA时，c（A^-）增大，从而抑制弱酸电离，故C正确；
D．温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．