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    用图13-4所示实验装置制取乙酸乙酯。完成以下问题：?

    ?

    图13-4

    （1）在大试管中配置一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。?

    （2）加入浓硫酸的目的是　　　　　　　　　　　。?

    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　。?

    （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水　　　　（填“大”或“小”），有　　　　气味。?

    （5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140 ℃左右，此时主要有机副产物是　　　　。?

    （6）与教材采用的实验装置不同，这位老师采用球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处，球形干燥管的作用有①　　　　　　　；?②　　　　　　　　　。?

    （1）浓硫酸中慢慢加入无水乙醇，然后加入冰乙酸?

    （2）充当该反应的催化剂，并起吸水剂的作用?

    （3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇?

    （4）小　果香?

    （5）乙醚?

    （6）防止倒吸　使乙酸乙酯蒸气充分冷凝?

    解析：浓H2SO4是酯化反应的催化剂。加热时乙醇、乙酸也会挥发出来。酯密度比水小。干燥管中的大球可防液体倒吸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
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    （1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
    ①实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    ②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
     
    ．
    （2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
     
    性．
    （3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+ 
    H+
     Cu+Cu2+．②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．
     
    （简述操作方法、现象和结论）．
    （4）现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取苯甲酸甲酯用苯甲酸和甲醇为原料，已知苯甲酸、甲醇、苯甲酸甲酯、浓硫酸的有关性质如下表所示：

    名称

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    溶解性

    苯甲酸

    1.265 9

    249

    微溶于水、易溶于有机溶剂

    甲醇

    0.791 5

    64.65

    易溶于水、易溶于有机溶剂

    苯甲酸甲酯

    1.093 7

    199

    难溶于水、易溶于有机溶剂

    硫酸

    1.834

    338

    易溶于水

    (1)某同学用如下图一所示的装置制备苯甲酸甲酯，结果发现锥形瓶中没有收集到苯甲酸甲酯，原因是____________________________________________________________________。

    (2)该同学在分析实验失败的原因后，决定改用图二的装置进行，向烧瓶中加入浓硫酸、15 g苯甲酸、20 mL甲醇和_________________，冷却水从_________________处进。

    (3)反应一段时间后，取下烧瓶，冷却后向其中加入一定量的水，分液，将分液漏斗_________________ (填“上”或“下”)层中的液体移入装有少量固体碳酸钠的锥形瓶中，过滤，碳酸钠的作用是_________________。

    (4)将滤液倒入蒸馏装置中进行蒸馏，温度计应如何放置______________________________。

    (5)将得到的苯甲酸甲酯进行称量，质量为13.6 g，则苯甲酸的转化率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

    Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示

    实验。 

    X溶液是           ，滴入的量一般为                             。

    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。

    ①写出测定溶液pH的方法：                         。

    ②上图中哪个图像符合该同学的记录                （填序号）。

    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，             （填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：                   。

    Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。

    加入盐酸的

    体积()/mL

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    18

    溶液温度上升

    5.2

    9.6

    12.0

    16.0

    18.2

    16.7

    15.7

    14.7

    13.7

    就此实验回答：

    （4）盐酸和氢氧化钠的反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。

    （5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。

                 

    Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。

    （6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为               。

    （7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省高三5月模拟（理综）化学部分 题型：填空题

    某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

    Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示

    实验。 

    X溶液是            ，滴入的量一般为                              。

    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。

    ①写出测定溶液pH的方法：                          。

    ②上图中哪个图像符合该同学的记录                 （填序号）。

    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，              （填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：                    。

    Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。

    加入盐酸的

    体积()/mL

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    18

    溶液温度上升

    5.2

    9.6

    12.0

    16.0

    18.2

    16.7

    15.7

    14.7

    13.7

    就此实验回答：

    （4）盐酸和氢氧化钠的反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。

    （5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。

                 

    Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。

    （6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为                。

    （7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                  。

     

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