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    某温度时，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    下列说法正确的是
    A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
    B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
    C．d点没有AgCl沉淀生成
    D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
    D

    试题分析：A. 加入AgNO3，使溶液中Ag+的浓度增大，由于KSP只与温度有关，温度没变，KSP就不变。Cl-的浓度减小。而溶液c点与d点的Cl-离子的浓度相等。错误。B．加入少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用。平衡右移，这时溶液中的沉淀会继续溶解电离，最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变。错误。C．在d点时由于C(Ag+)?C(Cl-)＞KSP,所以会产生AgCl沉淀。错误。D．由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线。物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关。所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是          (　　)
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50 mL 0.018 mol·L-1  AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是(   )
    A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
    B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1
    C．沉淀生成后溶液的pH＝2
    D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三种物质中，下列说法正确的是
    A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小
    C．AgCl的溶解度最小D．物质Ksp越大溶解度也越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
    下列分析不正确的是
    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
    B．滤液b中不含Ag+
    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：
    MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。
    （1）常温时，Fe（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5 mol·L－1），则溶液的pH最小为            。
    （2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca（OH）2的溶度积常数Ksp＝       。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小
    B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)降低
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：
    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。
    （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：
                                                                                         。
    （3）“除杂”环节中，先加入            溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入        溶液调滤液pH至中性。
    （4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得，随着温度升高，
    ①                                     ，
    ②                                      ，

    ③溶浸出的K＋的平衡浓度增大。
    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，计算此温度下该反应的平衡常数，K＝                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
    B．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
    C．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
    D．在NH4Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1

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