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    下列有关实验装置的说法中正确的是          （   ）
    A．用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应
    B．用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应
    C．用图3装置制备Fe( OH)2并能较长时间观察其颜色
    D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
    B

    试题分析：A、SO2易溶于水，也会产生倒吸现象，错误；B、反应中挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明发生消去反应产生乙烯，正确；C、装置中铁极做阴极不能产生Fe2+，故不能产生Fe( OH)2，应把铁极做阳极，错误；D、Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2与水反应，故不能用该法测定气体体积，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置或操作正确的是
    A．分离NaCl溶液中CaCO3B．除去Cl2中含有的HClC．石油分馏D．分离乙醇和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质提纯的方法正确的是
    A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液
    B．除去混在CO2中的SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气
    C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
    D．除去混在CO2中的CO：将气体通过装有灼热氧化铜的加热管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    髙纯氧化铁（a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：

    （1）过滤操作中的玻璃仪器为________。
    （2）实验室需240mL4.8mol ? L－1的硫酸溶液，若用18.4 mol ? L－1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为________。
    （3）溶液X发生反应的离子方程式为________。
    （4）简述如何检验溶液Z中的阴离子________。
    （5）操作I的名称是________。列举W的一种用途________。
    （6）  某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理，则接口的连接顺序是_______________。

    （7）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 ? H2O溶液或NH4Cl溶液，请你设计实验，比较NH3 ? H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
    A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

    （1）操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作II为____________________________；
    （2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2～3min，目的是______________________________；
    （3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
    [推测]：①以IO3ˉ形式存在； ②以Iˉ形式存在
    [查阅资料]：IO3ˉ具有较强的氧化性，I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ
    将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    ①
    		取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II
    		无现象
    		 
    ②
    		往试管I中加入______
    		无现象
    		证明不是以IO3ˉ形式存在
    ③
    		往试管II中加入_______
    		_______________
    		证明以形式存在
     
    （4）定量检验海带中的碘含量：
    ①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将Iˉ氧化为I2并得到溶液B；
    ②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，相对原子量I－127）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

    己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
    （1）写出②的反应化学方程式                                           。
    （2）②中分离B的操作名称是                        。
    （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L－1 NaOH、0.1 mol?L－1　KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。
    实验操作
    		预期现象
    		现象解释
    步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。
    		 
                           
    		 
                           
    步骤：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管
                           
                           
    		产生白色沉淀
    		 
                            
                          
    步骤3：往c试管        
                            
                           
    		 
                           
    		C与加入的试剂发生显色反应。
     
    （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入KBrO3浓度为0.01667 moL·L－1的KBrO3+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol?L－1Na2S2O3标准溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：                           。
    （部分反应离子方程式：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：

    根据上述流程图，回答下列问题：
    （1）操作I的名称是        。
    （2）步骤中②反应的化学方程式为        。
    （3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是          。
    （4）步骤⑤的离子反应方程式为           。
    （5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是(    )
    A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液
    C．石蕊试液D．Na2CO3溶液

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