【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互关系如下图所示:已知G在生产中可作为一种耐火材料,F是红褐色难溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素,其中I+B→A+G属于置换反应。(部分反应物、生成物没有列出)。请填写下列空白:
(1)如何检验D中阳离子___________________________________________。
(2)写出反应②的化学方程式:__________________。写出反应④的离子方程式:__________________________。
(3)若D溶液中混有C,用离子方程式表示除去的方法:____________________。
(4)E在空气中变成F的实验现象是_________________________________。
(5)写出反应⑥的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:_______。
【答案】 向D溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色(或向D溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
【解析】(1)D中的阳离子是铁离子,检验铁离子的实验操作是向D溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色(或向D溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀);(2)反应②是铁与水蒸气反应,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;反应④的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;(3)若D溶液中混有C,即氯化铁中含有氯化亚铁,根据亚铁离子易被氧化可知可以通入氯气除去氯化铁溶液中的氯化亚铁,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;(4)氢氧化亚铁易被氧化,则E在空气中变成F的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。(5)氧气在反应中得到4个电子,则用单线桥表示电子转移的方向和数目为。
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【题目】在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到化学平衡,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于;
(2)A的转化率为;
(3)生成D的反应速率为;
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数将会(填“增大”、“减小”或“不变”).
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【题目】右图是一个一次性加热杯的示意图.当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升.制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A.硝酸铵
B.生石灰
C.氯化镁
D.食盐
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【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3 , 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如图1:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表(金属离子浓度为0.01mol/L):
淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCI26H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式: .
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式:;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式: .
(3)惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 . (注:横坐标依次为1﹣6;单位PH)
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是、和过滤.制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 .
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 , 其使用的最佳pH范围是 A. 2.0~2.5B. 3.0~3.5C. 4.0~4.5D. 5.0~5.5
(6)力测定粗产品中CoCl2H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 . (答一条即可)
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【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是反应(填“吸热”、“放热”).
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”),原因是
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?(填“有”、“无”),原因是 .
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1 , E2(填“增大”、“减小”、“不变”).
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【题目】如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )
A. 若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023个
B. ①和②中气体的质量之比为1∶8
C. H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应
D. 两容器的温度和压强均相同
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【题目】钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料.请回答:
(1)基态V原子的价层电子排布式为;其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有个伸展方向.
(2)VO2+与 可形成配合物. 中,三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示);C原子的杂化轨道类型为 .
(3)镍形成的Ni(NH3)62+、Ni(CN)42﹣中,NH3分子中N原子的价层电子对数目为 . 写出一种与CN﹣互为等电子体的分子的化学式: .
(4)La﹣Ni合金是重要的储氢材料,储氢后的晶胞如图所示.①合金中,1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为 . ②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为 .
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