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    Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的实验过程：

    用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3,为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3?，他设计了如下步骤：①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。

    （1）他能否制得较纯净的Na2CO3?__________，理由是_____________________________。

    （2）按他的设计，第①步实验装置如图15-7所示：

                        

                                          图15-7

    a.装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。

    b.装置B使用的试剂是_____________，作用是_____________________________________。

    c.为了后续的加热煮沸、混合等实验，盛NaOH溶液的容器还可使用__________（填实验仪器）。

    d.有人认为将实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，这样操作更合理，你认为对吗？_________；为什么？___________________________________________________。

    解析：该题一是已知实验目的，请同学评价操作是否可行；二是给定实验装置，评价判断实验药品、其他实验仪器的选择；三是对新提出的实验方案进行评价，本题的评价内容较多。

    答案：（1）能  实验①生成NaHCO3,其中过量溶解的CO2气体煮沸时已除去，在实验③中NaHCO3恰好被NaOH中和，完全转化为Na2CO3

    (2)a.不能  实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体

    b.水  除去HCl

    c.锥形瓶

    d.不合理  若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH溶液将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3

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    (Ⅰ)用25 mL　NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

    (Ⅱ)小心煮沸溶液1～2分钟；

    (Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合．

    (1)在(Ⅰ)中，刚通人CO2时发生的反应化学方程式为________；而后又发生反应的离子方程式为________．

    在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是________．

    在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是________．

    (2)按该同学的设计，第(I)步实验装置如下：

    ①装置A使用的试剂是________(固体)和________溶液；

    ②装置B使用的试剂最好是________(选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是________，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省忻州一中高一12月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    （I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    （Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
    （Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
    （1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为                 而后又发生反应的离子方程式为                       
    在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                         
    在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是           。
    （2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：

    ①装置A使用的试剂是        （固体）和       ；
    ②装置B使用的试剂最好是      （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是                   ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有            。

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

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    （Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；

    （Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

    （1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为                 而后又发生反应的离子方程式为                       

    在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                         

    在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下(图中BC—1、BC—2均为稳定剂)：

       2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3·3H2O2    △H<0

     


     

    回答下列问题：

    ⑴过碳酸钠用作消毒剂时，其消毒机理与下列           (填写序号) 物质相似。

    A．75%酒精  B．苯酚   C． KMnO4稀溶液   D．84 消毒液(NaClO溶液)

    ⑵结晶过程中加入氯化钠搅拌的作用是                                。

    ⑶加入BC—2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物的目的是         。

    ⑷由实验测定反应温度对产物的影响如下表：

    T/°C

    活性氧百分含量

    产率

    5～10

    13.94

    85.49

    10～15

    14.02

    85.78

    15～20

    15.05

    88.38

    20～25

    14.46

    83.01

    根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是      　　　　　        。

    ⑸以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是         。

    ⑹过碳酸钠极易分解，则产生6.72LO2(标况)需过碳酸钠           g。

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