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    【题目】钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列问题．
    （1）钠跟水剧烈反应，生成和氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼；
    （2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是；
    （3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去该杂质的化学方程式为 ．

    【答案】
    （1）氢氧化钠
    （2）过氧化钠
    （3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
    【解析】解：（1）钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 所以答案是：氢氧化钠；（2）过氧化钠和水、二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，氧化钠和水、二氧化碳反应都不生成氧气，
    所以答案是：过氧化钠；（3）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠不稳定，加热条件下易分解生成碳酸钠，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以采用加热的方法除去碳酸氢钠，
    所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
    【考点精析】本题主要考查了钠的化学性质的相关知识点，需要掌握钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

    （1）原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为（用离子方程式表示）．
    （2）利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为（填化学式），调节pH适宜范围为 ．
    （3）操作1和操作2分别为
    （4）绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO47H2O FeSO4H2O+6H2O↑：
    （5）该过程中可循环使用的物质为（填化学式）．
    （6）若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为 t
    （7）TiO2可用于制备海绵钛：
    ①已知：
    （i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJmol﹣1
    （ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=﹣218kJmol﹣1
    工业上采用（ii）制备TiC14 ， 不能采用（i）的原因是 ． 02Mg在高温下还原TiC14制备海绵钦的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为 ， 其分子中的CH2基团有个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
    其中，反应①的产物名称是 ， 反应③的反应类型是；
    （4）已知烯烃能发生如下反应： RCHO+R′CHO
    请写出下列反应产物的结构简式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）
    A.Fe的摩尔质量为56g
    B.常温常压下，71gCl2含有NA个Cl2分子
    C.1mol O2在常温下的体积都为22.4L
    D.将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　）

    A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
    B.该物质遇FeCl3溶液显色
    C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2
    D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是

    A. Cu2+→CuB. Cl2→Cl－C. OH－→H2OD. Fe2+→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
    Ⅰ．H2S的除去
    方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 ．
    （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ． 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ．

    （3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
    随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为 ．
    （4）Ⅱ．SO2的除去
    方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
    NaOH溶液 Na2SO3溶液
    写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
    CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 ．
    （5）方法2：用氨水除去SO2
    已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的浓度为2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于水玻璃的叙述不正确的是 (　　)
    A.它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀
    B.在建筑工业上可用黏合剂和耐火材料
    C.它在空气中易变质，因为Na2O·nSiO2＋CO2＋mH2O===Na2CO3＋nSiO2·mH2O
    D.水玻璃的主要成分是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的 ；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．回答下列问题：
    （1）B、D两元素的名称分别是、 ．
    （2）化合物B2A2的电子式为 ．
    （3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：（用离子方程式表示）．
    （4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写： ①c（H+）+=c（OH﹣）+；
    ②c（H+）=c（OH一）+ ．
    （5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的 负极反应为： ．
    正极反应为：

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