【题目】下列说法正确的是
A.纯水的pH不一定等于7
B.原电池的两极中较活泼的金属一定为负极
C.硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
D.若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大
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状元及第系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）实验室制取氢气______________。
（2）用化学方法除去铜粉中的氧化铜________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。
(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；
②[B(OH)4]－的结构式为_________________。
(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关说法不正确的是（ ）
A. 离子半径：S2－ >Cl－
B. 非金属性：O > S
C. 稳定性：HCl > HF
D. 熔沸点：H2O > H2S
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______
写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_________
（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。
①装置E中干燥管的作用是_______________________。
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是______。
（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为____________________。
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_______。
（4）丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从易操作性、准确性角度考虑宜选装置___。如何判断铝氢化钠与水完全反应：___
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H1,
Hg(l)+ 1/2O2(g)=HgO(s) △H2,则Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s) △H3，△H3的值为
A. 2△H2-△H1 B. △H1-△H2 C. △H2-△H1 D. 2△H1-△H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 （ ）
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( )
A. SO3 B. NO
C. CO D. H2O
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