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    6．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
    （2）D在元素周期表中的位置：三周期ⅥA族．
    （3）写出淡黄色固态化合物的电子式
    （4）画出D的原子结构示意图
    （5）写出C单质与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （6）C的最高价氧化物水化物化学式：NaOH；D的最高价氧化物水化物化学式：H2SO4；C和D的最高价氧化物水化物反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
    （7）A、B两元素气态氢化物稳定性为：H2O＞CH4（填化学式）．

    分析 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为C元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则B为O元素；D的M层电子数为K层电子数的3倍，则M呈含有6个电子，D为S元素，据此进行解答．

    解答 解：（1）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为C元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则B为O元素；D的M层电子数为K层电子数的3倍，则M呈含有6个电子，D为S元素，
    根据分析可知，A为碳元素、B为氧元素、C为钠元素、D为硫元素，
    故答案为：碳；氧；钠；硫；
    （2）D为S元素，原子序数为16，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，
    故答案为：三；ⅥA；
    （3）淡黄色固态化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，
    故答案为：；
    （4）D为S元素，其核电荷数=核外电子总数=16，其原子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （5）C单质为金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （6）C为Na元素，其最高价氧化物水化物的化学式为：NaOH；
    D为S元素，其最高价氧化物水化物为硫酸，硫酸的化学式为：H2SO4；
    C和D的最高价氧化物水化物分别为NaOH、H2SO4，二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，
    故答案为：NaOH；H2SO4；H++OH-=H2O；
    （7）非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞C，则A、B两元素气态氢化物稳定性为：H2O＞CH4，
    故答案为：H2O；CH4．

    点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及综合应用能力．

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