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    6．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达平衡的标志是（　　）
    A．v正（N2）=v逆（NH3）B．v正（N2）=3v正（H2）
    C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2

    分析 在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，结合化学计量数与反应速率的关系进行解答．

    解答 解：A．表示的是正逆反应速率，但是不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
    B．表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
    C．表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明该反应达到了平衡状态，故C正确；
    D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2，无法判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中可能含有H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2mol
    C．溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．将1mL5mol/L的NaOH溶液稀释成500mL，其浓度为0.01mol/L，再取出50mL该溶液，其浓度为0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列做法，不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反应速率加快的是（　　）
    A．将铁片换成铁粉B．把稀硫酸换成浓硫酸
    C．加热D．加入少量CuO粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气体的制备装置（如图所示）：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， ．
    （3）若用以上装置制备干燥纯净的H2，c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
    （4）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤（④②①③⑤）（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液②品红溶液   ③澄清石灰水　  ④无水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
    ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
    粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    （1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3  该反应所涉及元素 B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜O＜N．
    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
    ①SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm，则该晶体的密度
    为：$\frac{206}{{{N_A}×2\sqrt{2}×{a^3}}}×{10^{30}}$ g/cm3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（　　）
    A．一氧化碳B．氯化氢C．、二氧化碳D．氖气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
    A．KSCN      B．淀粉-KI溶液      C．H2O2      D．KMnO4稀溶液
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度/℃40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤．
    （6）现有l．60t硼镁泥，生产MgSO4•7H2O，若生产过程的产率为50%，则能生产出MgSO4•7H2O产品1.97t （计算结果保留三位有效数字）．

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