Question

11．回答下列问题：
（1）写出铝与硝酸汞溶液反应的化学方程式2Al+3Hg（NO₃）₂═2Al（NO₃）₃+3Hg，并指出氧化剂Hg（NO₃）₂、氧化产物Al（NO₃）₃．
（2）写出实验室制取H₂反应的离子方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
（3）写出实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，并用双线桥标明电子得失情况．

Answer 1

分析 （1）铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成硝酸铝和汞；化合价降低的反应物为氧化剂，还原剂生成氧化产物；
（2）实验室锌与稀盐酸反应制取氢气；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，以此确定电子转移的方向可数目．

解答 解：（1）铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成硝酸铝和汞，化学方程式为2Al+3Hg（NO₃ ）₂═2Al（NO₃）₃+3Hg，其中Hg（NO₃ ）₂化合价降低为氧化剂，Al化合价升高为还原剂生成Al（NO₃）₃为氧化产物，故答案为：2Al+3Hg（NO₃ ）₂═2Al（NO₃）₃+3Hg；Hg（NO₃ ）₂；Al（NO₃）₃；
（2）实验室锌与稀盐酸反应制取氢气，离子方程式为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
 （3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，由化合价变化可知，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重双线桥表示电子转移方向和数目的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．