精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.M是一种新型可生物降解的高分子材料,主要制造可降解纤维、塑料和医用材料,其水解最终产物为N.燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O,且质量分别为13.2g和5.4g,实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L;N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1:1:1:3.
(1)通过计算确定N的分子式C3H6O3
(2)写出钠与N的化学方程式:CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑.
(3)写出M的结构简式

分析 (1)由密度可确定有机物的相对分子质量,进而计算9.0g有机物的物质的量,计算生成二氧化碳、水的物质的量,确定1mol有机物含有C、H、O的个数,可确定有机物分子式;
(2)根据N的不饱和度及核磁共振氢谱显示的峰面积之比确定N的结构简式,然后写出与钠反应的化学方程式;
(3)M是高分子化合物,通过水解得到N,据此确定M的结构简式.

解答 解:(1)N的摩尔质量为:M(N)=4.02g/L×22.4L/mol=90g/mol,n(N)=$\frac{9g}{90g/mol}$=0.1mol/L,
1molN中:n(C)=$\frac{\frac{13.2g}{44g/mol}}{0.1mol}$=3、n(H)=$\frac{\frac{5.4g}{18g/mol}×2}{0.1mol}$=6、n(O)=$\frac{90-12×3-1×6}{16}$=3,
则有机物的分子式为:C3H6O3
故答案为:C3H6O3
(2)C3H6O3的不饱和度为:$\frac{3×2+2-6}{2}$=1,N分子中含有1个不饱和键,N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1:1:1:3,该有机物分子中含有4种H,其中3应该为甲基,由于N分子中含有3个O、3个C,则其分子中应该含有1个羟基、1个羧基,其结构简式为:CH3CH(OH)COOH,N与钠反应的化学方程式为:CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑,
故答案为:CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑;
(3)M最终水解得到CH3CH(OH)COOH,则M是CH3CH(OH)COOH通过缩聚反应生成的高分子化合物,则M的结构简式为:
故答案为:

点评 本题考查了有机物的计算与推断,为高考常见题型,题目难度中等,明确常见有机物结构与性质为解答关键,试题侧重于学生的分析、计算能力的考查.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.如表中评价合理的是(  )
选项化学反应及其离子方程式评价
AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2+ 8H2O正确
B向碳酸镁中加稀盐酸:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2+ H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式
C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4正确
DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,现要制取一瓶干燥纯净的氯气,并防止剩余氯气逸出污染空气.现有下列仪器和药品可使用:

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)
A接I,H接E,D接C,B接F.
(2)在装药品之前,首先要进行的操作是检查装置气密性.
(3)在装置中,①饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体;
②浓硫酸的作用是除去水蒸气;
③氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余氯气,防止污染空气.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法中,正确的是(  )
A.溴元素只存在于海洋中,故溴被称为“海洋元素”
B.硅单质是一种半导体材料,也常用于制造光导纤维
C.钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白烟
D.工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石(SiO2)造渣

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.一无色气体,可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色,再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管,最后气体全部被吸收,试管内仍然为一满试管液体,由此可确定:
(1)原气体一定含有NH3、CO2、NO,一定不会有N2、NO2、H2
(2)由最终结果可知原气体中CO2、NO气体的体积比为3:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是(  )
编号信 息晶体类型
A沸点低,易溶于水,水溶液能导电离子晶体
B熔点630.74℃,沸点1750℃,液态能导电分子晶体
C熔点3410℃,硬度大,固体不能导电金属晶体
D由共价键结合成空间网状结构的晶体,熔点高、硬度大,固体不能导电原子晶体
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
(1)图中a、b物质分别是:a饱和食盐水、b氢氧化钠溶液(填“名称”),c离子是Na+(填“符号”).
(2)若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(3)写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.用一定体积的浓度为18mol•L-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
按要求回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是16.7mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是B.
从下列选项中选择:A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL.
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD.
A.溶液中H2SO4的物质的量      B.溶液的浓度
C.溶液中SO42-的数目           D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BC.
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
C.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
a.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面.偏低.
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.偏低.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.
其生产工艺如下:回答下列问题:

(1)该生产工艺应在温度较低(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行,在溶液I中加入KOH固体的目的是与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO,为下一步反应提供碱性环境.
(2)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O_.
(3)高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:
FeO42-+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2↑+OH-
(4)目前,人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号)b.
a.亚硫酸钠    b.KOH    c.醋酸    d.Fe(NO33

查看答案和解析>>

同步练习册答案