下列说法错误的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化.只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电.导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法错误的是( )

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D.离子晶体在熔化状态下能导电

解析：本题综合考查四种晶体的组成、结构及性质。原子晶体是原子间以共用电子对所形成的空间网状结构，原子间的共价键可以是同种原子间的非极性键如金刚石、晶体硅等，也可以是不同原子间的极性键如SiO₂、SiC等，故A不正确。其他三项对分子晶体、金属晶体和离子晶体的描述皆正确。

答案：A

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下列说法错误的是（　　）

A．人类开发、利用金属的时间先后与金属的活动性有关

B．由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质化学性质的重要因素

C．元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果

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如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H₂CrO₄）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（　　）

pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A、铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-

B、要得到CrO₄^2-应控制溶液的pH＞9

C、当电离达到平衡时，2v_（正）（HCrO₄^-）=v_（逆）（Cr₂O₇^2-）

D、该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

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如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（　　）

X	Y
Z	W

A、Z的原子序数可能是X的两倍

B、单质的活泼性可能是Y＜Z

C、X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

D、分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

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化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（　　）

A、反应N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃ 的化学平衡常数表达式为K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

B、化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

C、对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

D、将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），则溶液中无沉淀生成

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N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（　　）

A、前20分钟反应物的转化率为50%

B、第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大

D、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

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