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    在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
    （1）生成的黑色（单质）物质是
     
    （填化学式）．
    （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是
     
    （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为
     
    ．
    （3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有
     
    （填序号）．
    A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性
    （4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入氯水中，可以看到氯水
     
    ，说明这种气体具有
     
    性；请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质,浓硫酸的性质实验
    专题：氧族元素
    分析：（1）浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去，最终将蔗糖氧化为碳单质；
    （2）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫具有刺激性气味；
    （3）浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以水分子的形式脱去，且最终将蔗糖氧化为C单质；
    （4）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸．
    解答： 解：（1）浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去，最终将蔗糖氧化为碳单质，所以生成的黑色物质是C，故答案为：C；
    （2）加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫具有刺激性气味，所以这种刺激性气味的气体成分是SO2，发生的反应方程式为C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：SO2；C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （3）浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以水分子的形式脱去，且最终将蔗糖氧化为C单质，该反应体现浓硫酸的强氧化性和脱水性，故选CD；
    （4）氯气具有强氧化性，能将二氧化硫氧化硫酸，自身被还原生成HCl，所以氯水溶液颜色逐渐褪去，该反应说明二氧化硫具有还原性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，
    故答案为：褪色；还原；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    点评：本题以浓硫酸和蔗糖的反应为载体考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有吸水性和脱水性，注意吸水性和脱水性的区别，注意：二氧化硫能使氯水褪色是体现还原性而不是漂白性，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、BaSO4是强电解质
    B、CO是酸性氧化物
    C、氢氧化铁胶体属于纯净物
    D、纯碱属于碱类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对物质的结构组成表示恰当的是（　　）
    A、H2O2的结构式：H-O-H-O
    B、硫离子的结构示意图：
    C、二氧化碳的比例模型：
    D、氧化铁的化学式：FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较，不正确的是（　　）
    A、金属性：Na＞Mg＞Al
    B、原子半径：Na＞S＞O
    C、碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
    D、酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（　　）
    A、均含共价键
    B、互为同分异构体
    C、互为同位素
    D、性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林

    （1）写出A的结构简式
     

    （2）写出变化过程⑤的反应方程式
     

    （3）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O2的量
     
    ，生成的H2O的量
     
    （答“相等”、“不相等”、“无法确定”）
    （4）在制得的冬青油中往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是
     

    （5）区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是
     

    A．浓溴水          B．NaOH        C．石蕊试液           D．酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请根据题目要求填空：
    实验现象结论
    将0.5mL浓溴水加入盛2mL苯的试管中①
     
    		苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分子上的氢原子③
     
    （填“活泼”或“不活泼”）
    将0.5mL浓溴水加入盛2mL稀苯酚溶液的试管中②
     
    （2）卤代烷、活泼卤代芳烃（R-X）与金属镁在室温下于干燥乙醚中作用，生成有机镁化物--卤代烃基镁：R-X+Mg
    乙醚
    室温
    RMgX
    这种产物叫做格林试剂．格林试剂很活泼，能与多种具有活性氢的化合物（H-Y）作用，生成相应的烃：，Y为-OH、-OR、-X（卤原子）、-NH2等．格林试剂是有机合成中用途甚广的一种试剂，它可以与羰基加成，发生反应：

    （Ⅰ）某一溴代烷A1.37g在干燥乙醚中与镁作用，然后加入水，结果产生0.58g气态烃B．A溴化可生成三种二溴代物同分异构体，则A的结构简式为
     
    ．
    （Ⅱ）根据图填空：
    反应①的化学方程式是：
     

    （3）根据图填空：

    （Ⅰ）反应⑥的化学方程式是（不用写反应条件）：
     
    ．
    （Ⅱ）在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是
     
    ．
    （Ⅲ）要保证反应③的顺利进行，可采取的措施有
     
    （写出1条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
     

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是
     
    ．
    ③在G操作中如何确定终点？
     

    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
     
    ．
    （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管
     
    （选填“甲”或“乙”）中．
    （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值
     
    （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
    D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变

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