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    在1000K时，已知反应Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

    A．已达平衡状态    B．未达平衡状态，反应正向进行

    C．未达平衡状态，反应逆向进行  D．无法确定

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：根据反应式可知该反应的平衡常数表达式K＝，因此当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，K＝＝1＞0.0059，因此反应向逆反应方向进行，所以答案选C。

    考点：考查平衡常数的计算与应用

     

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    在1000K时，已知反应Ni（s）＋H2O（g） NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应是否已达平衡状态（    ）

    A．已是平衡状态                      B．未达平衡状态，反应正向进行       

    C．未达平衡状态，反应逆向进行         D．无法确定

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           A．0．0025mol/L       B． 0．0075mol/L  C．0．01mol/L       D．0．015mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市十校高三（下）第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L，H2的平衡浓度为0.005mol/L．此时，若再充入水气0.02mol/L，使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是（ ）
    A．0.0025mol/L
    B．0.0075mol/L
    C．0.01mol/L
    D．0.015mol/L

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