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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、9g D2O中含有的电子数为5NA
    B、1mol羟基中含有的电子数为9NA
    C、1mol C2H6分子中共价键总数为8NA
    D、每摩尔苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．重水中含有10个电子，重水的摩尔质量为20g/mol，9个重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol电子；
    B．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；
    C．乙烷分子中存在1个碳碳键、6个碳氢键，总共含有7个共价键；
    D．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键．
    解答： 解：A．9g重水的物质的量为0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5NA，故A错误；
    B．1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故B正确；
    C．1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共价键和6mol碳氢共价键，总共含有7mol共价键，共价键总数为7NA，故C错误；
    D．苯中碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确苯分子中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别．
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    B、x-和y2-具有相同的电子层结构
    C、x+和y2-具有相同的电子层结构
    D、x-比y2-少一个电子层

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    A、16O2和18O2互为同素异形体
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    C、H和D互为同位素
    D、CaF2是含有非极性键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃、30MPa
    2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、需要加热的化学反应一定是吸热反应
    B、绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，避免反应中生成有污染的物质
    C、油脂属于天然高分子化合物
    D、含碳元素的化合物都是有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是（　　）
    A、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-
    B、含溶质为MgCl2的溶液：K+、NO3-、SO42-、Al3+
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3-、Br-
    D、pH=1的溶液：Fe2+、Na+、I-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（　　）
    A、用双氧水与二氧化锰反应制取O2
    B、用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C、用浓氨水和烧碱反应制取NH3
    D、用Na2SO3与硫酸反应制取SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：
    （1）氮化碳的化学式可能是
     
    ．
    （2）氮化碳的晶体类型为
     
    ，该晶体中微粒间的作用力是
     
    ．
    （3）氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有
     
    ．（填编号）
    ①熔点很高  ②可以导电   ③不存在单个分子   ④具有空间网状结构．

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