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    含有1 mol　FeBr2的溶液中，通入x mol　Cl2．下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

    A．

    x＝1.5，2Fe2+＋4Br－＋3Cl2→2Br2＋2Fe3+＋6Cl－

    B．

    x＝1.2，Fe2+＋2Br－＋2Cl2→Br2＋Fe3+＋4Cl－

    C．

    x＝0.6，2Br－＋Cl2→Br2＋2Cl－

    D．

    x＝0.4，2Fe2+＋Cl2→2Fe3+＋2Cl－

    答案：BC
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    科目：高中化学 来源：高中化学新课标鲁科版必修Ⅰ 鲁科版 题型：038

    已知Fe的原子量是56，那么1 mol　Fe的质量为56 g，而1 mol　Fe含有6.02×1023个Fe原子，那么1个Fe原子的真实质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源：山东省淄博市重点中学2011届高三上学期期中考试化学试题 题型：013

    设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

    [　　]

    A．

    标准状况下，22.4 L　CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

    B．

    0.1 mol　Fe在0.1 mol　C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

    C．

    2 mol　SO2和1 mol　O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数为2NA

    D．

    将0.1 mol　Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：辽宁省抚顺二中2012届高三第一次月考化学试题 题型：013

    在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol　Ag．则下列结论中不正确的是

    [　　]

    A．

    反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2

    B．

    氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+

    C．

    含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

    D．

    1 mol　Fe可还原2 mol　Fe3+

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    科目：高中化学 来源：安徽省怀宁中学2012届高三第四次月考化学试题 题型：013

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是

    [　　]

    A．

    标准状况下，2.24 L　SO3含有的分子数等于0.1NA

    B．

    1 mol　CaC2所含阴离子数为2NA

    C．

    常温常压下，16 g　O2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA

    D．

    含有1 mol　Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源：上海市普陀区2013年高考一模化学试题 题型：038

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)．

    根据题意完成：

    1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2与2 mol　Fe(OH)3混合灼烧可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．

    2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

    3、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：

    (1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

    (2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．

    4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)

    (1)参加反应的铁氧体的物质的量．

    (2)所得气体中NO、NO2的体积比．

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