Question

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是

 

mol，转移电子的物质的量是

 

mol．
（2）将少量氯气通入淀粉碘化钾溶液中，立即会看到溶液变蓝色，这是因为

 

，反应的离子方程式是

 

．
（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比是1：1的混合液，反应的化学方程式是

 

．
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：（1）反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合价升高的盐酸做还原剂，被氧化，根据化合价升降来判断电子转移的量；
（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色；
（3）根据题意：氯气可以和氢氧化钠之间反应生成氯化钠、氯酸钠、次氯酸钠以及水，据此书写方程式；
（4）次氯酸具有氧化性，在酸性环境下能将氯离子氧化为氯气，据此书写方程式．

解答： 解：（1）反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合价升高的盐酸做还原剂，生成1mol氯气，就有2mol盐酸被氧化，转移电子是2mol，
故答案为：2；2；
（2）将少量氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，即Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）根据题意：氯气可以和氢氧化钠之间反应生成氯化钠、氯酸钠、次氯酸钠以及水，方程式为：4Cl₂+8NaOH=4H₂O+6NaCl+NaClO+NaClO₃，
故答案为：4Cl₂+8NaOH=4H₂O+6NaCl+NaClO+NaClO₃；
（4）混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO），由于次氯酸具有氧化性，在酸性环境下能将氯离子氧化为氯气，即Cl^-+ClO^-+2H+=Cl₂↑+H₂O，故答案为：Cl^-+ClO^-+2H+=Cl₂↑+H₂O．

点评：本题考查学生氯气以及含氯化合物的性质，注意氧化还原反应知识在解题中的灵活应用是关键，难度不大．