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14.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱.下列相关叙述正确的是(  )
A.石油分馏能得到石油气、汽油和煤油等清洁能源
B.
在如图循环转化过程中,太阳能最终转化为热能
C.煤的干馏是指将煤在空气中加热的过程,工业上也叫煤的焦化
D.糖类、油脂、蛋白质是为了人类生命活动提供能量的基本营养物质,都能发生水解反应

分析 A、汽油、煤油的燃烧对环境的污染较重;
B、根据图可知,太阳能首先转化为化学能,其次化学能转化为热能;
C、煤在空气中加热会燃烧;
D、糖可以分为单糖、二糖和多糖.

解答 解:A、汽油、煤油中仍然含S元素,燃烧过程中会生成二氧化硫和NOx,对环境的污染较重,不属于清洁燃料,故A错误;
B、根据图可知,太阳能首先转化为化学能,其次化学能转化为热能,即太阳能最终转化为热能,故B正确;
C、煤在空气中加热会燃烧,故煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程,故C错误;
D、糖可以分为单糖、二糖和多糖,二糖和多糖能水解,但单糖不能,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了能量转化关系分析、煤和石油的综合利用,看懂能量关系转化图是解决本题的关键,题目难度较小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.既是分解反应又是氧化还原反应的是(  )
A.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2B.2HI$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+I2
C.H2O+SO2═H2SO3D.Fe2O2+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下:

回答下列问题:
(1)①中废渣的主要成分是SiO2
(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成分):
R2(SO4n(水层)+2n HA(有机层)?2RAn(有机层)+n H2SO4(水层).②中萃取时必须加入适量碱,其原因是加入碱中和产生的酸,平衡右移,提高钒的萃取率;③中反萃取时加入的X试剂是硫酸.
(3)完成④中反应的离子方程式:
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1(Cl-)+3(H2O)
(4)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
试判断在实际生产时,⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<2.6×10-3.(已知:25℃时,Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10-39.)
(5)写出废液Y中除H+之外的两种阳离子:Fe3+、VO3+、NH4+、K+(任写两种即可).
(6)生产时,将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸.在整个工艺过程中,可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水(或氨气).
(7)全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置(如图所示,a、b均为惰性电极),已知:V2+为紫色,V3+为绿色,VO2+为蓝色,VO2+为黄色.当充电时,右槽溶液颜色由绿色变为紫色.则:

①全矾液流电池的工作原理为:VO2++V2++2H+ $?_{()电}^{()电}$VO2++H2O+V3+(请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”)此时,b极接直流电源负极.
②放电过程中,a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O,当转移1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽(填“左”、“右”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)画出⑦的原子结构示意图;写出其单质的一种重要用途用作半导体材料(或用作太阳能电池板或制作计算机芯片).
(2)②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>C;⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2SiO3;上述元素形成的气态氢化物最稳定的是HF.
(3)②的单质与⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应,其反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(4)表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应,写出他们之间两两反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;OH-+H+=H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(5)X、Y是中学化学中的常见物质,X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成,X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源.X中含有的化学键类型是离子键、共价键;写出X、Y之间反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;当反应中有3.01×1023个电子转移时,参加反应的Y的质量是22g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.甲醇是一种重要的有机化工原料,需求量巨大.目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法.主要反应如下:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);△H=-111.0kJ/mol
另有副反应:2CO+2H2O═CO2+CH4 等;中压法操作:压力为10-15MPa,温度控制在513K-543K,所用催化剂是CuO-ZnO-Al2O3.合成甲醇的流程如图所示,

请回答:
(1)实际生产中CO不能过量,以免生成羰基铁使催化剂失去活性,而氢气过量是有益的,指出两点理由:既可以防止或减少副反应发生、又可带走反应热避免催化剂过热而中毒.
(2)采取10-15MPa压力的作用是加压有利于提高CO转化率,但也增加了能源消耗和设备强度,故宜采取经济效益较好的压力;温度控制在513K-543K的原因是此温度下催化剂活性较高,甲醇产率较大.
(3)原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重,故必先去除之,通常用生石灰除杂,该反应的化学方程式为H2S+CaO=CaS+H2O:
(4)粗甲醇中含有二甲醚等副产物,在常压下蒸馏粗甲醇,首先获得的馏分是CH3OCH3(写结构简式);获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛,该反应的化学方程式为:2CH3OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O.
(5)若CO的转化率为80%,当有22.4M3(标况)CO与过量H2充分反应(不计其它副反应),可制得纯度为96%的甲醇的质量为26.67kg,同时获得热量8.88×104kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.关于吸热反应、放热反应的叙述正确的是(  )
A.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O既是放热反应又是氧化还原反应
B.CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O反应物的总能量低于生成物的总能量
C.C(石墨)$\frac{一定条件}{\;}$C(金刚石)是吸热反应,所以金刚石比石墨更稳定
D.吸热反应和放热反应都遵守能量守恒定律

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某学习小组分别设计了下面两个装置,探究反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的能量转化情况.图一装置中,当向盛有锌的试管中滴加稀硫酸时,观察到U形管中甲处液面下降乙处液面上升.图二装置中,电流计指针偏转,X电极产生大量气泡.

(1)该反应是放热反应(填“放热”或“吸热”),将物质的化学能转化成热能释放出来,反应过程能量变化可用甲图表示;
(2)图二装置是将化学能转化成电能;
(3)Y电极为负极,电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
(4)当Y电极的质量减少0.65g时,X电极产生的气体在标准状况下的体积是224mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期元素,其中A、B、C、E的原子序数之和为32,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B、C左右相邻,C、E位于同主族,含D元素的物质焰色反应呈黄色.
(1)C、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为:S2->O2->Na+(用离子符号表示),写出一个能证明E、F两元素非金属性强弱的事实或反应方程式:Cl2+H2S=2HCl+S↓.
(2)A与C组成的一种化合物具有较强的氧化性,其电子式为,含有的化学键为极性键、非极性键(填“极性键”、“非极性键”、“离子键”).
(3)已知由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X,1molX能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体,且X既能与盐酸反应,又能与氯水反应.
①写出X的化学式:(NH42SO3
②写出加热条件下X与NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质分类正确的是(  )
A.SO2,SiO2,Al2O3均为酸性氧化物B.稀豆浆,雾,氯化铁溶液均为胶体
C.漂白粉,水玻璃,氨水均为混合物D.烧碱,冰醋酸,乙醇均为电解质

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