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    下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是

    A.        B.         C.           D.


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：一般用于混合物分离或提纯的操作是过滤、蒸馏、萃取或分液，常用的仪器分别是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗。根据装置特点可知，A～D分别是蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗。容量瓶常用来配制一定物质的量浓度，不用于物质的分离和提纯，因此正确的答案选C。

    考点：考查物质分离和提纯时仪器选择的判断


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应

    B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维

    C．二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒

    D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求完成下面每一小题.

    （1）．某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的系统名称是              

    (2)有机物A的结构简式为

    ①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____________种结构；

    ②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构。

    ③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型。写出A的该种同分异构体的结构简式：_______________________________________（写两种）

    （3）一种由电石为原料合成的烃，其分子式为C4H4，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

    请完成下列问题：

    ①它的一种链式结构，能使酸性高锰酸钾褪色，写出其结构简式是_____________。

    ②它的一种同分异构体，每个碳均达饱和，不能使酸性高锰酸钾褪色，且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同，该结构式                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)

        A．①>②         B．①<②      C．①＝②        D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

    其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应

    的水化物。已知H2S在足量氧气中燃烧生成SO2。

    （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：

    a            ；b            ；c             ；d             ；e               。

    （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

    a            ；b           ；c              ；d              ；e                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置或操作能达到相应实验目的的是

                      

    A．制备少量氨气    B．海带灼烧成灰   C．分液时取出下层液体   D．检查气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是

        A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

        B．反应达平衡状态时：v(CO)(正)=v(H2O)(逆)

        C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大

        D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——物质结构与性质】（15分）

        三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：                               。

    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为            。

    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

          ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和         。

          ②T元素最可能是        区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为          ，其中心原子的杂化方式为         。

    ⑸与铜同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是      ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象,若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为        。

    ⑹在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中

     金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为       。

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