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    4．关于分子式为“C4H8”的物质叙述正确的是（　　）
    A．与乙烯互为同系物
    B．其具有6种同分异构体
    C．其一氯代物一共有12种
    D．该物质的系统命名的名称为“1-丁烯”

    分析 A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
    B．2-丁烯有顺反异构；
    C．与双键相连的碳上的氢原子不发生取代反应；
    D．分子式为“C4H8”的物质有多种．

    解答 解：A．C4H8可能为环丁烷，不一定是同系物，故A错误；
    B．C4H8的结构可能为CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、、、，共有6种同分异构体，故B正确；
    C．与双键相连的碳上的氢原子不发生取代反应，CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、、、的一氯代物种类分别为2、1、1、1、3、1，共有9种，故C错误；
    D．分子式为“C4H8”的物质有多种，不一定是1-丁烯，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查同系物、同分异构体的书写，难度较大，注意注意掌握同分异构体书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．B．HC≡C-CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．二氧化碳变成干冰
    C．氯化氢气体溶于水D．碘溶于酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：A＞B
    B．失电子的能力：C＜D
    C．简单气态氢化物的稳定性：B＞E
    D．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢气是新能源家族的重要成员，请解决下列与氢气相关的问题．
    （1）氢气是未来的理想能源，其优势有热值高、制备原料水资源丰富等，请再列举一点燃烧时不污染环境或可循环利用等．
    （2）如图1，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，现用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
    ①实验中观察到的现象是溶液变浑浊，冒气泡．
    ②产生上述现象的原因是该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出．
    （3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，
    ①t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；
    ②t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因随着反应的进行，酸的浓度降低反应减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验正确的是（　　）
    实验名称实验操作实验现象 结论
    A苯甲酸的重结晶①加热溶解    ②趁热过滤
    ③冷却结晶    		将苯甲酸与溶性杂质分离


    B
    溴乙烷法制乙烯并验证乙烯
    现象：
    KMnO4紫色褪去
    结论：
    证明有乙烯生成



    C

    乙醇法制乙烯并验证乙烯
    现象：
    KMnO4紫色褪去
    结论：
    证明有乙烯生



    D
    验证乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性强弱    		现象：A中大理石有气泡，B中溶液变浑浊
    结论：酸性 乙酸强于碳酸强于苯酚
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态镍原的外围电子排式为3d84s2．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2、CN-．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
    （4）丁二酮肟常用于检验Ni2+．在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用箭头表示出配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：

    已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
    温度/℃0102030406080100
    溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
    （1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为抽滤瓶．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO4．X的化学式为ZnO或Zn（OH）2．
    （3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
    （4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
    （1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
    SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
    则反应：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=（a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2}）}{c（SO{\;}_{2}）•c（Cl{\;}_{2}）}$．
    （2）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图1．

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②有关图1所示的装置说法正确的是bde．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
    c．B处反应管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
    e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成．
    （3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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