某温度下.在2 L的密闭容器中.加入1mol X发生反应:X3Z(g) ΔH＜0.平衡时.X和Y的转化率都是10%.下列叙述不正确的是A．m=2B．达平衡时.Z的体积分数为10%C．达平衡后.保持容器体积不变.加热.容器内压强将增大D．将平衡后的容器体积压缩至1L.X的浓度为0.45mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．达平衡时，Z的体积分数为10%

C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大

D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－1

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坏血病患者应该多吃的食物是（）

A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质

B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D．常温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O的溶液中的c(OH－)相等

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在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为

A．20 mol、25% B．20 mol、75% C．40 mol、30% D．10mol、50%

科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

CH3OH是一种重要的化工原料，工业上可用合成气（CO和H2）来生产，主要副产物有CH4、C2H5OH等。已知生产CH3OH和副产物CH4的热化学方程式分别为

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol-1

②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol-1

回答下面问题

（1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃烧热△H分别为－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热△H为。

（2）下表列出了几种化学键断裂需要的能量数据。

化学键	C≡O	H－H	C－H	H－O
断裂1mol需要能量 / kJ	a	436	414	463

则a＝。

（3）工业生产CH3OH过程中，提高合成CH3OH反应选择性的关键因素是。

（4）下表列出了在一定条件下，在3个1L容器中发生反应①时测得的一些数据。