Question

某同学用如图所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验．
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是______
（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出化学方程式______．
（3）将制取的SO₂气体通入C溶液中，请回答下列问题：
①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO₂气体后，现象是______，继续通入过量的SO₂气体，现象是______．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂气体后现象______，写出反应的离子方程式______．
③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO₂气体过程中，观察到的现象是______．

Answer 1

解：（1）如果装置封闭，不漏气，用双手（或热毛巾）握住B时，相当于给装置中的气体加热，气体的体积热胀冷缩，C中有气泡产生，移开双手，温度降低，气体的体积缩小，C中导管形成一段水柱．故答案为：用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气；
（2）盐和酸反应生成新盐和新酸，该反应中生成的亚硫酸立即分解生成二氧化硫，故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使紫色溶液变为红色；二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色．故答案为：紫色溶液变为红色 红色不褪去（或溶液颜色无变化）；
②溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，溴被二氧化硫中+4价的硫还原成-1价的溴，+4价的硫被溴氧化成+6价的硫，溴水褪色．故答案为：溴水褪色 SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
③二氧化硫通入到澄清石灰水中少量时反应为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，二氧化硫过量时：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂．故答案为：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失．
分析：（1）运用气体的体积热胀冷缩的原理检查装置的气密性；
（2）亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理制取；
（3）①酸使紫色石蕊试液变红，二氧化硫不能漂白指示剂；
②二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
③二氧化硫通入到澄清石灰水中先生成亚硫酸钙沉淀，后沉淀溶解生成亚硫酸氢钙．
点评：该题主要考查了二氧化硫的制取以及二氧化硫漂白与被氧化的区别，解题时需从化合价角度分析漂白与被氧化的区别，才能正确解题．