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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2：1
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
    D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物

    分析 A．BaO2固体由阴离子O22-和阳离子Ba2+构成；
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键；
    C．HF分子间可形成氢键；
    D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na2O2．

    解答 解：A．BaO2固体中阴离子O22-和阳离子Ba2+的个数比等于1：1，故A错误；
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个O原子与2个Si原子直接相连，故B错误；
    C．HF分子间可形成氢键，导致HF的沸点高于HCl，故C错误；
    D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na2O2，为离子化合物，含有非极性共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查晶体的构成和不同晶体中微粒间作用力，难度中等，注意对基础知识的全面掌握，是对学生综合能力的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．水分子的比例模型：
    C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．
    已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2还原性：S2O32-＞I-
    反应式：3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O，KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①该红色物质是Fe（SCN）3 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O或2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
    否 （填“是”或“否”），并说明理由：KI3在受热或潮湿条件下产生I2和KI，KI易被氧化生成碘，碘易升华．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
    A．Na2S2O3          B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用如图1Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

    （1）实验目的：验证SO2有氧化性．如图2将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
    （2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件．二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则如图3Y型管中应放置的药品是浓氨水和碱石灰（固体NaOH、生石灰）（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO3．
    （3）实验目的：探究电石气中的成分．
    ①装置 A中发生的主要化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    ②B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为除去H2S．
    ③为验证电石气的主要成分，D中盛放KMnO4溶液或溴水或溴的CCl4溶液．
    （4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定（如图4）
    ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．
    ②若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为 1.00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为69.14%%（保留2 位小数，已折算标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是（　　）
    A．蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水
    B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
    C．蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄
    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中氧原子数目与17g H2O2中氧原子数一定相等的是（　　）
    A．22.4L COB．4.4g CO2C．8 g SO3D．24.5g  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1，下列判断不正确的是（　　）
    A．x=1
    B．B的转化率为20%
    C．平衡时A的浓度为1.50mol/L
    D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示：

    下列说法错误的是（　　）
    A．Y为KOH
    B．A口导出的物质为H2SO4
    C．二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
    D．若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol/min，2min时，理论上C口收集到气体的体积为26.88L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．

    请回答下列问题：
    （1）G的化学式为NaHCO3，D的电子式为．
    （2）F→L反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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