Question

由已知电离常数判断，SO₂与Na₂CO₃（aq）反应的离子方程式不合理的是

酸	电离常数
碳酸	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

1. A.
   SO₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+SO₃^2-
2. B.
   SO₂+H₂O+CO₃^2-→H₂ CO₃+SO₃^2-
3. C.
   2SO₂+2H₂O+CO₃^2-→H₂ CO₃+2HSO₃^-
4. D.
   SO₂+H₂O+CO₃^2-→H CO₃^-+HSO₃^-

Answer 1

B
分析：已知：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，K₁=1.54×10^-2；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，K₂=1.02×10^-7；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．
解答：A．H₂SO₃＞HCO₃^-，符合强酸制弱酸，故A正确；
B．H₂CO₃可与SO₃^2-反应得到HSO₃^-，故B错误；
C．H₂CO₃与HSO₃^-能共存，故C正确；
D．HCO₃^-与HSO₃^-能共存，故D正确．
故选B．
点评：本题考查电离平衡常数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸．